Question

2．海洋是個“聚寶盆”其中蘊含大量的鎂元素，從海水中提取金屬鎂的過程如圖1所示：

（1）在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是②（填反應(yīng)順序號）．海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是將氯化鎂富集起來．
（2）我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立的“侯氏制堿法“，是向濾出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
①寫出一條P點表示的意義t₂℃時，NH₄Cl和NaCl的溶解度相等．
②若把t₁℃時NH₄Cl和NaCl的飽和溶液，均升溫到t₃℃，
則t₃℃時NH₄Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaCl溶液
的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
③t₁℃時，一小試管內(nèi)盛有NH₄Cl的飽和溶液，試管底部還存有少許NH₄Cl固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的NaOH固體加入燒杯內(nèi)的水中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解，原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，NH₄Cl的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，所以又能溶解氯化銨了．

Answer 1

分析 （1）中和反應(yīng)是酸與堿起反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，海水中的氯化鎂濃度較低，結(jié)合提取鎂的過程進行分析解答有關(guān)的問題；
（2）如圖2是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)固體溶解度曲線的意義及溫度對固體溶解度的影響，進行分析處理題目

解答 解：（1）由提取鎂的過程可知，反應(yīng)②中氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于酸與堿發(fā)生了反應(yīng)生成了鹽和水，屬于中和反應(yīng)；海水中含有的氯化鎂濃度較低，加入石灰乳變?yōu)闅溲趸�鎂沉淀，過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經(jīng)過蒸發(fā)干燥制備無水氯化鎂，最后經(jīng)過通電可制得鎂；通過前兩步反應(yīng)我們將氯化鎂富集起來；
（2）①通過分析溶解度曲線可知，P點的含義是：t₂℃時，NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線交于一點，此時量物質(zhì)的溶解度相等；
②t₁℃時NaCl的溶解度大于NH₄Cl的溶解度，故t₁℃時NH₄Cl和NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，若把t₁℃時NH₄Cl和NaCl的飽和溶液，均升溫到t₃℃，由于兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與t₁℃時的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故NH₄Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③t₁℃時，一小試管內(nèi)盛有NH₄Cl的飽和溶液，試管底部還存有少許NH₄Cl固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的NaOH固體加入燒杯內(nèi)的水中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解，原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，NH₄Cl的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，所以又能溶解氯化銨了．
故答案為：（1）②、將氯化鎂富集起來；
（2）①t₂℃時，NH₄Cl和NaCl的溶解度相等（其他合理答案也可）；
②小于； ③氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，NH₄Cl的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海�所以又能溶解氯化銨了．

點評 本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行．