Question

6．為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計如下實驗：

（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？不能，．理由是用硝酸鋇會引入新雜質(zhì)NO${\;}_{3}^{-}$．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡，方法是取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡，反之則有．
（3）操作③的目的是除去過量的Ba²⁺；為什么不先過濾而后加碳酸鈉溶液，其理由是一次性過濾掉BaSO₄沉淀和BaCO₃沉淀．
（4）此設(shè)計方案是否嚴(yán)密，如不嚴(yán)密，說明如何改進(jìn)在操作④之后應(yīng)加過量鹽酸以除去Na₂CO₃，然后再加熱煮沸除去HCl．

Answer 1

分析 （1）除雜時不能引入新的雜質(zhì)；
（2）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；
（3）加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇，根據(jù)過濾實驗用到的儀器進(jìn)行回答；
（4）除雜時，氯化鈉溶液中不能有其他雜質(zhì)．

解答 解：（1）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，故答案為：不能，用硝酸鋇會引入新雜質(zhì)NO${\;}_{3}^{-}$；
（2）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡，反之則有；
（3）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾，一次性過濾掉BaSO₄沉淀和BaCO₃沉淀．故答案為：除去過量的Ba²⁺；一次性過濾掉BaSO₄沉淀和BaCO₃沉淀；
（4）此方案不嚴(yán)密，過量的碳酸鈉沒有除去，得到的溶液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)，致使得到的氯化鈉溶液不純，應(yīng)在操作④之后加入適量鹽酸除去碳酸鈉，然后再加熱煮沸除去HCl，故答案為：在操作④之后應(yīng)加過量鹽酸以除去Na₂CO₃，然后再加熱煮沸除去HCl．

點評 常見物質(zhì)的分離方法和提純是現(xiàn)在考試的重點和熱點，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．