Question

2．某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，稱量質(zhì)量為15.9克，將它放入21.9%的稀鹽酸中，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如表所示：

	1	2	3	4	5
消耗鹽酸質(zhì)量（g）	50	100	150	200	250
剩余物的總質(zhì)量（g）	65.9	115.6	165.3	215.0	264.7

求：（1）從表中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H₂1.2g．
    （2）鋁片中氧化鋁的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）從該表中數(shù)據(jù)可知消耗鹽酸50g時，剩余物的總質(zhì)量是66g，正好是鋁片質(zhì)量與鹽酸質(zhì)量之和，說明鹽酸沒有與鋁反應(yīng)，從而可判斷與氧化鋁反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量；依據(jù)反應(yīng)后加入物質(zhì)與剩余物質(zhì)的質(zhì)量差可求氫氣的質(zhì)量；
（2）依據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可求出反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，依據(jù)與氧化鋁反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量可求出氧化鋁的質(zhì)量，依據(jù)氧化鋁的質(zhì)量可求出反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，進(jìn)而求出答案；

解答 解：（1）從該表中數(shù)據(jù)可知消耗鹽酸50g時，剩余物的總質(zhì)量是65.9g，正好是鋁片質(zhì)量與鹽酸質(zhì)量之和，說明鹽酸沒有與鋁反應(yīng)，從而可判斷與氧化鋁反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量是50g；反應(yīng)最后加入物質(zhì)與剩余物質(zhì)的質(zhì)量差為250g+15.9g-264.7g=1.2g，該質(zhì)量差即為產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54                 6
x               1.2g
$\frac{54}{x}=\frac{6}{1.2g}$
 x=10.8g
15.9g-10.8g=5.1g
答：
（1）1.2；
（2）鋁片中氧化鋁的質(zhì)量為5.1g

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行分析的能力，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系判斷生成氫氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．