【題目】某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是

A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag

【答案】C

【解析】設5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為X，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

5.6g X

=

X=0.2g；

解:設5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為Y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

5.6g Y

=

Y=0.17g，

解:設5.6g鎂與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為Z，

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24 2

5.6g Z

=

Z=0.47g，

由以上計算可知，當5.6g純鐵與足量稀硫酸反應時能夠生成0.2g氫氣，

當5.6g純鋅與足量稀硫酸反應時能夠生成0.17g氫氣，

當5.6g純鎂與足量稀硫酸反應時能夠生成0.47g氫氣，

由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.2g，

不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂．故選：C．

練習冊系列答案
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A．中子數(shù)為53 B．核外電子數(shù)為53

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反應前

反應后

Ⅰ

組

玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g

玻璃管和固體物質的總質量為36.1g

Ⅱ

組

洗氣瓶和所盛溶液

的總質量為180.0g

洗氣瓶和瓶中物質

的總質量為183.1g

【交流討論】

（1）應該選擇 組的實驗數(shù)據(jù)來計算確定組成，不選擇另一組的理由是 ．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是假設 （填序號）成立．

（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式 ；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為 ．

（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？請判斷并說明理由： ．

【反思評價】

（1）從環(huán)保角度，該裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？ ．

（2）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸．檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是 ．

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（1）寫出E、G的化學式

E G

（2）反應①②③中，屬于置換反應的是 ．

（3）寫出反應①的化學方程式

（4）寫出反應③的化學方程式 ．

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（2）3個氧分子：__________；

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