Question

煉鋼廠用含SO₂的廢氣制取CuSO₄．生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO₄溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：2CuO+2SO₂+O₂=2CuSO₄．欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO₄溶液，用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO₄溶液處理廢氣．
（1）SO₂的相對分子質(zhì)量是

 

，其中硫、氧兩種元素的質(zhì)量比為

 

．
（2）若每升廢氣中含有1.25g SO₂，且SO₂被完全吸收，上述混有CuO粉末的5000g 5% CuSO₄溶液可處理廢氣多少升？（相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cu-64 ）

Answer 1

考點(diǎn)：相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算,元素質(zhì)量比的計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：化學(xué)式的計(jì)算,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各元素相對原子質(zhì)量的總和；元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積的比值；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)，進(jìn)行解答即可．

解答：解：（1）SO₂的相對分子質(zhì)量是32+16×2=64，其中硫、氧兩種元素的質(zhì)量比為：32：16×2=1：1；
（2）5000g 5% CuSO₄溶液中含有氧化銅的質(zhì)量為：5000g×5%=250g，設(shè)處理二氧化硫的質(zhì)量為x
2CuO+2SO₂+O₂=2CuSO₄．
160   124
250g   x

160

250g

=

124

x

  x=193.75g
每升廢氣中含有1.25g SO₂，則廢氣的體積是：

193.75g

1.25g/L

=155L
答：能處理廢氣155L．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)化學(xué)式以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．