Question

【題目】通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．

[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？

[資料準備]

20℃時，一些物質的溶解度
	OH﹣	CO32﹣
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．

[交流與表達]

（1）實驗操作X的名稱是__，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__．

（2）實驗步驟③的主要目的是__ （用化學方程式回答）；

（3）實驗步驟④中生成的沉淀D是__．

[反思與評價]

（4）有同學認為原實驗方案不完善，為了完善原實驗方案，你設計的實驗是_______。（寫出補充部分的實驗操作和現象）

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 MgC12+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓ CaCO3 第五步蒸發(fā)前先向溶液中加稀鹽酸至PH=7

【解析】

（1）操作X是固液分離的步驟，故是過濾。過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。

（2）原溶液中的氯化鎂可以與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故該步驟的目的除去氯化鎂，反應的方程式為：MgC12+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。

（3）步驟4是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填碳酸鈣。

（4）由題干分析可知，溶液C中含有的溶質有碳酸鈉和氯化鈉，故要加入稀鹽酸除去碳酸鈉。