將12g鎂分別在一定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)．
第一次 第二次 第三次
所給氧氣的質量（g） 4 8 16
生成氧化鎂的質量（g） 10 20 20
（1）第一次物質
鎂
鎂
有剩余；第三次物質
氧氣
氧氣
有剩余．
（2）求氧化鎂中鎂元素和氧元素的質量比
3：2
3：2
．
分析：根據(jù)質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．這里要考慮提供的藥品是否完全參與化學反應，即考慮反應過程中某反應物過量的計算．
解答：解：（1）根據(jù)化學方程式：2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO可知，每48份質量的鎂和32份質量的氧氣完全反應生成80份質量的氧化鎂，所以第一次實驗中12g鎂4g氧氣完全反應后鎂會有剩余，根據(jù)以上信息可知12g鎂和8g氧氣恰好完全反應，而第三次實驗氧氣的質量為16g，所以氧氣會剩余；
（2）由氧化鎂的化學式可知鎂元素和氧元素的質量比為24：16=3：2． 
故答案為：（1）鎂；氧氣；（2）3：2；
點評：運用質量守恒定律表明的各物質之間的質量關系來分析反應物是否恰好完全反應，找出提供的已經(jīng)量之間的關系來進行判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

使12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得如下實驗數(shù)據(jù)：請回答：
（1）第
 
次實驗，鎂和氧氣恰好完全反應；
（2）你還能得到什么信息？答：
 
．
  第一次 第二次 第三次
所給氧氣的質量g 4 8 16
生成氧化鎂的質量g 10 20 20

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科目：初中化學 來源： 題型：

使12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得如下實驗數(shù)據(jù)：
第一次 第二次 第三次
所給氧氣的質量/g 4 8 16
生成氧化鎂的質量/g 10 20 20
下列關于以上實驗的說法錯誤的是（　　）
A、第一次實驗中鎂沒有燃燒完
B、只有第二次實驗遵守質量守恒定律
C、第三次實驗中氧氣沒有消耗完
D、三次實驗中固體質量都增加了

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科目：初中化學 來源： 題型：

使12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得如下實驗數(shù)據(jù)：請回答：
第一次 第二次 第三次
所給氧氣的質量g 4 8 16
生成氧化鎂的質量g 10 20 20
（1）第
二
二
 次實驗鎂和氧氣恰好完全反應；
（2）鎂條燃燒生成氧化鎂的質量比參加反應鎂條的質量
大
大
（選填“大”、“小”或“不變”）．
（3）你認為另兩次實驗是否遵循質量守恒定律？
是
是
  （選填“是”或“否”）

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年河南省南陽市宛城區(qū)九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

使12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得如下實驗數(shù)據(jù)：請回答：（1）第    次實驗，鎂和氧氣恰好完全反應；
（2）你還能得到什么信息？答：    ．
 第一次第二次第三次
所給氧氣的質量g4816
生成氧化鎂的質量g102020

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