Question

將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，開始時觀察到的現(xiàn)象是

鐵銹被除去，溶液由無色變?yōu)辄S色

，反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．能否長時間將此鐵釘浸泡在稀鹽酸中

否

，理由是

鐵會與鹽酸反應

．

Answer 1

分析：把生銹的鐵釘放到足量的稀鹽酸中，表面的鐵銹先與鹽酸反應，當鐵銹反應完后，鐵繼續(xù)與鹽酸反應；鐵銹的主要成分為三氧化二鐵據(jù)此回答問題即可．

解答：解：鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，它會與稀鹽酸反應，方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，生成的Fe³⁺顯黃色．當鐵銹反應完后，鐵能與鹽酸繼續(xù)反應，方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，所以不能長時間將此鐵釘浸泡在稀鹽酸中．
故答案為：鐵銹被除去，溶液由無色變?yōu)辄S色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O； 否；  鐵會與鹽酸反應；

點評：對于實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象，同學們要會靈活應用化學知識去作答，明確在置換反應中，鐵表現(xiàn)出正二價，正二價的金屬鐵溶液呈淺綠色，而三價鐵溶液呈黃色．