17．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了元素周表，為人類研究化學(xué)做出了巨大貢獻(xiàn)，下面有關(guān)元素周期表有敘述正確的是（　�。�
A．縱行不周期，橫行為族
B．原子序數(shù)與元素的原子核外電子數(shù)相等
C．原子序數(shù)與元素相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值相等
D．元素周期表是根據(jù)原子核內(nèi)中子的數(shù)目排列的

分析 根據(jù)元素周期表的組成以及元素周期表的信息來分析解答．

解答 解：A．在元素周期表中，橫行為周期，縱行為族，故錯(cuò)誤；
B．在原子中，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故正確；
C．原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不等于相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤；
D．元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的數(shù)目排列的，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 掌握元素周期表的組成以及元素周期表的信息是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．釩被譽(yù)為“合金的維生素”，釩元素的相關(guān)信息如下，下列有關(guān)釩的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屬于金屬元素B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為23
C．元素符號(hào)為VD．相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．尿素是常見的氮肥，其化學(xué)式為CO（NH2）2．試計(jì)算：
（1）CO（NH2）2的相對(duì)分子質(zhì)量60；
（2）CO（NH2）2氧元素和氮元素的質(zhì)量比4：7；
（3）12g CO（NH2）2中所含氮元素的質(zhì)量5.6g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有四瓶未貼標(biāo)簽的溶液，已知分別是碳酸鉀溶液、氯化鈉溶液、氯化鋇溶液和稀硫酸．為了鑒別這四種溶液，在老師的指導(dǎo)下，興趣小組的同學(xué)把這四種溶液按A、B、C、D進(jìn)行編號(hào)，分別各取適量作為樣品加入到四支試管中，進(jìn)行了如圖所示的探究活動(dòng)：
【查閱資料】碳酸鉀溶液顯堿性，氯化鈉溶液、氯化鋇溶液為中性，碳酸鋇是難溶于水的固體．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
（1）步驟一中，A、B、C中現(xiàn)象相同，D中現(xiàn)象不同，D中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；
（2）步驟二中，A中無現(xiàn)象，B中有氣泡產(chǎn)生，C中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（3）A為氯化鈉溶液，B為稀硫酸溶液，C為氯化鋇溶液，D為碳酸鉀溶液；
【討論交流】
（4）碳酸鉀屬于鹽，農(nóng)業(yè)上可用作鉀肥（填“氮肥”“鉀肥”“磷肥”或“”復(fù)合肥）；（5）步驟一也可以用測(cè)定四種溶液pH的方法，測(cè)定pH小于7的溶液為H2SO4（填溶液中溶質(zhì)化學(xué)式）；
（6）步驟二中，有氣泡生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．實(shí)驗(yàn)室有了瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，各學(xué)習(xí)小組開展探究．
【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液？
【猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里．由此猜測(cè)：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．
【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進(jìn)行了分析：
（1）甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是氯化鈉溶液．
（2）乙同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如表實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液
②靜置后，再去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸		產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）該瓶無色溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉．生成白色沉淀的化學(xué)方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（4）丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，同樣達(dá)到鑒別的目的．丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下（將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．通過閱讀材料，回答以下問題．
21世紀(jì)的能源金屬--鋰（Li）
  鋰是一種銀白色金屬、質(zhì)較軟；密度比所有的油和液態(tài)烴都小，故應(yīng)存放于液體石蠟中；與稀硫酸迅速反應(yīng)生成硫酸鋰（Li2SO4）和氫氣；遇水反應(yīng)生成氫氧化鋰的氫氣，并且放出熱量．
  我國(guó)的鋰礦資源豐富，以目前我國(guó)的鋰鹽產(chǎn)量計(jì)算，僅江西云母鋰礦就可供開采上百年．
  1800年發(fā)明世界上第一個(gè)電池，后來陸續(xù)發(fā)明了干電池、鉛蓄電池．鋰電池是本世紀(jì)才研制開發(fā)的優(yōu)質(zhì)能源，是很有前途的動(dòng)力電池．當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池、主要是高能鋰電池．用鋰電池發(fā)電來開動(dòng)汽車，行車費(fèi)只有普通汽油發(fā)動(dòng)機(jī)車的$\frac{1}{3}$．
  總的來講，鋰電池對(duì)環(huán)境的影響不大，不論生產(chǎn)、使用和報(bào)廢都不產(chǎn)生任何鉛、汞、鎘等有毒有害重金屬元素和物質(zhì)．
（1）請(qǐng)寫出一條鋰的物理性質(zhì)銀白色金屬；
（2）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鋰的一條化學(xué)性質(zhì)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，鋰著火了不能用水滅火的原因是鋰能與水反應(yīng)生成氫氣，放出熱量；
（3）鋰電池廣泛用于手機(jī)、電動(dòng)自行車、電動(dòng)汽車的好處是無污染．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用化學(xué)用語填空：生活中用于做糕點(diǎn)發(fā)酵粉的物質(zhì)是NaHCO3．可用于改良酸性土壤的物質(zhì)是Ca（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生下列變化：
鈉（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$ 鈉的氧化物 $\stackrel{H_{2}O}{→}$ 氫氧化鈉溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$ 白色固體
【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？
【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH；        2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物．
猜想1：Na2O         猜想2：Na2O2    猜想3：Na2O和Na2O2
【實(shí)驗(yàn)探究一】：
 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水
無氣泡生成		 猜想1正確
【繼續(xù)探究】：鈉在空氣中放置一段時(shí)間得到白色固體的成分
【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH
【實(shí)驗(yàn)探究二】：
 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1、取少量白色固體加入足量CaCl2溶液．
產(chǎn)生白色沉淀
白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2、過濾、取少量濾液加入
無色酚酞試液
試液變紅
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）類比氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O．
（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+X，X的化學(xué)式為O2．
（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請(qǐng)判斷Na2O2不是堿性氧化物（填“是”或“不是”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是（　　）
A．固體中氧元素的質(zhì)量B．生成氧氣的質(zhì)量
C．固體中二氧化錳的質(zhì)量D．固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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