Question

某化學(xué)探究小組用稀鹽酸與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素．實驗溫度分別控制為25℃、35℃；大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種，每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為9.125%、18.25%，每次實驗稀鹽酸的用量為20mL．
（假設(shè)9.125%、18.25%的稀鹽酸的密度均為1g?cm^-3；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
（1）寫出上述實驗中的化學(xué)方程式．
（2）提出假設(shè)：稀鹽酸與大理石反應(yīng)的劇烈程度與所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、大理石粗細(xì)、反應(yīng)溫度有關(guān)．
（3）實驗設(shè)計與實施：完成以下實驗設(shè)計方案并實驗．

實驗序號	T/℃	大理石規(guī)格	稀鹽酸的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)	完全反映的時間/s	實驗?zāi)康?/TD>
1	25	粗顆粒	18.25%	160	a．實驗①和②探究同體積下稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)劇烈成都的影響 b．實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)劇烈成都的影響 c．實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈成都的影響
2				210
3	35	粗顆粒	18.25%	60
4				100

（4）寫出實驗結(jié)論

 

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Answer 1

考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究

專題：科學(xué)探究

分析：（1）稀鹽酸與大理石反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）利用了控制變量法來探究用HCl與大理石反應(yīng)，研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素．控制變量法在保持其它量不變的情況下，只能控制一個變量；
（4）通過實驗探究，最后得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）稀鹽酸與大理石反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）實驗①和②探究同體積下稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)劇烈成都的影響，因此其它量不變，只改變稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈成都的影響，因此其它量不變，只改變大理石的規(guī)格；
故填：25；粗顆粒；9.125%；25；細(xì)顆粒；18.25%；
（4）通過實驗探究對比可知：溫度越高、HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大、大理石顆粒越細(xì)反應(yīng)的就越劇烈；故填：溫度越高、HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大、大理石顆粒越細(xì)反應(yīng)的就越劇烈．

點評：本題屬于屬于探究題，依據(jù)控制變量法的思想進(jìn)行完善探究的過程，并通過對比得出結(jié)論，能夠考查學(xué)生的知識遷移運(yùn)用能力．