Question

（2013?懷柔區(qū)一模）人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬．
（1）在地殼里含量最多的金屬元素是

鋁

．
（2）我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅（鐵與硫酸銅溶液混合）的國(guó)家，其反應(yīng)原理是

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．（用化學(xué)方程式回答）．下列銅制品的用途中，利用金屬導(dǎo)電性的是

B

（填字母）．

（3）鐵生銹的條件是

與水和氧氣同時(shí)接觸

；銅長(zhǎng)期暴露在空氣中也容易被銹蝕的，銅銹的化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，其生銹的條件與鐵有相似之處，另外，還可能與空氣中的

CO₂

有關(guān)．
（4）應(yīng)用生銹的鐵粉和稀硫酸將生銹的銅粉中的銅完全回收，設(shè)計(jì)如下過(guò)程：
①將生銹的銅粉放入燒杯中，向燒杯中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和紫紅色固體．
②將生銹的鐵粉放入燒杯中，向燒杯中加入適量的稀硫酸，當(dāng)鐵銹被完全除去后過(guò)濾．
③

將②所得的濾渣投入到①中的燒杯內(nèi)，待充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀硫酸，最后過(guò)濾，并將濾渣洗滌、烘干．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)地殼中含量多的前五種元素考慮；（2）根據(jù)方程式的寫(xiě)法和物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途考慮；（3）根據(jù)鐵生銹的條件和質(zhì)量守恒定律考慮；（4）先制取純鐵再利用鐵與硫酸銅反應(yīng)制取銅．

解答：解：（1）地殼中含量多的前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以在地殼里含量最多的金屬元素是鋁；
（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；銅火鍋利用銅的導(dǎo)熱性；銅導(dǎo)線(xiàn)是利用銅的導(dǎo)電性；銅鐘是利用銅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；銅錢(qián)是利用了銅的延展性、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同接觸；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，由銅銹的化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃可知銅生銹還需要有含碳元素的物質(zhì)，空氣中含碳的物質(zhì)有二氧化碳，所以銅生銹有二氧化碳、水、氧氣；
（4）應(yīng)用生銹的鐵粉和稀硫酸將生銹的銅粉中的銅完全回收，先將生銹的銅表面的銅銹除掉，生成硫酸銅，將銅洗滌干燥回收，將鐵的表面的鐵銹用硫酸反應(yīng)掉，將鐵放入前面生成硫酸銅的溶液中利用鐵與硫酸銅反應(yīng)，制取出銅，再過(guò)濾、洗滌干燥得到純凈的銅，所以③步驟為：將②所得的濾渣投入到①中的燒杯內(nèi)，待充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀硫酸，最后過(guò)濾，并將濾渣洗滌、烘干．
故答案為：（1）鋁；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu； B；（3）與水和氧氣同時(shí)接觸； CO₂ ；（4）將②所得的濾渣投入到①中的燒杯內(nèi)，待充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀硫酸，最后過(guò)濾，并將濾渣洗滌、烘干．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道金屬與鹽反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)，熟悉鐵生銹的條件和銅生銹的條件的探究方法．