Question

加熱8gKMnO₄，當剩余物的質量為7.36g時，固體剩余物的成分為（ ）
A．KMnO₄    MnO₂
B．KMnO₄ K₂MnO₄ MnO₂
C．K₂MnO₄  MnO₂
D．KMnO₄ K₂MnO₄

Answer 1

【答案】分析：利用質量守恒定律得到停止加熱時所得到氧氣的質量，根據反應化學方程式，由氧氣質量計算分解的高錳酸鉀的質量，據此判斷剩余物中含有的物質．
解答：解：根據質量守恒定律，停止加熱時放出氧氣質量=8g-7.36g=0.64g
高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    0.64g

x=6.32g
可判斷所取高錳酸鉀中只有6.32g KMnO₄分解，則剩余物中含有的物質為KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂；
故選B
點評：利用質量守恒定律求出反應放出氧氣的質量，是進行后面計算與分析的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．