Question

23、現(xiàn)有硝酸銅和硝酸鎂的兩種溶質(zhì)組成的混合溶液，進(jìn)行如下實驗：

根據(jù)實驗推斷（1）濾液乙中的溶質(zhì)是

H₂SO₄和FeSO₄或HCl和FeCl₂

．
（2）混合溶液Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂與固體A所涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+Cu（NO₃）₂=Cu+Fe（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)混合溶液中的溶質(zhì)和濾液中的溶質(zhì)對比，可以看出，加入過量的固體A是鐵，所以固體甲中有鐵和銅，加入溶液B會生成氣體，，銅不與B反應(yīng)，所以B是鹽酸或硫酸，B是過量的，可以推出濾液乙的溶質(zhì)，
（2）根據(jù)（1）中推出的A，結(jié)合金屬活動性順序書寫方程式．

解答：解：（1）將混合溶液中的溶質(zhì)和濾液中的溶質(zhì)對比，可以看出，加入過量的固體A是鐵，所以固體甲中有鐵和銅，加入溶液B會生成氣體，，銅不與B反應(yīng)，所以B是鹽酸或硫酸，B是過量的，所以反應(yīng)后的溶液中除了剩余的酸，也有生成的鹽，故答案為：H₂SO₄和FeSO₄或HCl和FeCl₂，
（2）混合溶液中的溶質(zhì)和濾液中的溶質(zhì)對比，可以看出，加入過量的固體A是鐵，鐵的活動性排在銅之前，鎂之后，會置換出銅，不會置換出鎂，
故答案為：Fe+Cu（NO₃）₂=Cu+Fe（NO₃）₂

點評：在解此類題時，首先要對金屬活動性順序相當(dāng)熟悉，然后結(jié)合題中的敘述依次推導(dǎo)．