Question

17．某工廠需要測定一批含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品進行了如圖實驗．
請計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進而計算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為26g+82g-107.6g=0.4g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$     x=13g
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13g}{26g}×$100%=50%．
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．