Question

6．圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t₂℃下甲、乙兩種物質飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖象和有關信息判斷，下列說法中錯誤的是（　　）

• A． t₂℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為甲＞乙
• B． 甲、乙的飽和溶液分別從t₂℃降至t₁℃時，兩溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為甲＞乙
• C． 向燒杯的水中加NaOH固體后，乙溶液由飽和溶液變成不飽和溶液
• D． 向燒杯的水中加NH₄NO₃固體后，甲溶液溶質的質量分數(shù)減小

Answer 1

分析 A、t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，則此時兩物質的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質質量分數(shù)大；
B、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，并結合飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%分析解答；
C、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，結合乙的溶解度隨溫度變化分析解答；
D、NH₄NO₃固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，結合物質溶解度隨溫度變化分析解答．

解答 解：A、t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，則此時兩物質的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質質量分數(shù)大，則甲的溶質質量分數(shù)大于乙的溶質質量分數(shù)，描述正確；
B、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t₂℃將至t₁℃時，甲析出晶體，乙的溶解度變大則繼續(xù)溶解試管內的固體，但溶解固體后是否飽和無法確定，若恰好飽和，則二者的溶質質量分數(shù)相等，若溶解后不飽和，則降溫后甲的溶質質量分數(shù)大于乙的溶質質量分數(shù)，故描述正確；
C、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，乙的溶解度減小，析出晶體、，仍為飽和溶液，錯誤；
D、NH₄NO₃固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，甲溶液溶質的質量分數(shù)減小，正確；
故選：C．

點評 掌握溶解度曲線的意義，氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水對溶液溫度的影響，并能結合圖示分析和解答問題，要據(jù)題意和選項細心解答才能得出正確的答案．