(2012?懷化)以下是某研究小組探究影響化學反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)(常溫通常指20℃;“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))
 實驗序號  過氧化氫溶液濃度/%  過氧化氫溶液質(zhì)量/g  溫度/℃  二氧化錳用量/g  氧氣體積/ml  反應(yīng)所需時間/s
 ①  5  12  20  0.2  125  11
 ②  30  12  20  0.2  125  2
 ③  30  12  40 /  125  148
 ④  30  12  90 /  125  82
(1)通過實驗①和②對比可知,化學反應(yīng)快慢與
過氧化氫的濃度
過氧化氫的濃度
有關(guān);
(2)通過對比實驗
可知,化學反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是
溫度越高反應(yīng)速度越快,溫度越低反應(yīng)速度越慢
溫度越高反應(yīng)速度越快,溫度越低反應(yīng)速度越慢

(3)由上述實驗可知,實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是
20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

(4)某實驗室需配置450克5%的過氧化氫溶液,其操作為:往一定量30%的過氧化氫溶液中加入
375
375
克水,然后用
玻璃棒
玻璃棒
(填儀器名稱)攪拌均勻.
分析:(1)比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時,可以看出過氧化氫的濃度對反應(yīng)速率的影響.
(2)比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時,可以看出溫度對反應(yīng)速率的影響.
(3)根據(jù)實驗室操作簡便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可.
(4)依據(jù)溶液稀釋的方法,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變完成.
解答:解:(1)從表中分析可知:①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同,可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系;
(2)③④則是溫度不同其他條件相同,明顯是對溫度影響化學反應(yīng)速度的探究;從結(jié)果看溫度高時反應(yīng)所用的時間較短,既反應(yīng)的速度較快,溫度低時反應(yīng)的速度慢;
(3)實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡便易操作,所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適,從易于收集的角度反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢,所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳;
(4)設(shè)利用配置450克5%的過氧化氫溶液所需的30%的過氧化氫溶液質(zhì)量是x.
450g×5%=x×30%
x=75g
所以加水的質(zhì)量是450g-75g=375g
配置的過程是往一定量30%的過氧化氫溶液中加入375g克水,然后用玻璃棒攪拌均勻即可;
故答案為:(1)過氧化氫的濃度;(2)③;④;溫度越高反應(yīng)速度越快,溫度越低反應(yīng)速度越慢;(3)20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳;(4)375;玻璃棒;
點評:本題主要考查了能夠影響化學反應(yīng)的因素,解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應(yīng)的因素找出,然后再利用控制變量法來進行判斷,最后得出答案.
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