（2012?常州）最近網(wǎng)絡上流行著一個有趣的實驗“大象的牙膏”：在細長的容器中加入雙氧水和發(fā)泡劑（用于產(chǎn)生泡沫），僅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物質(zhì)M，立即看到大量泡沫迅速從瓶口噴出，源源不斷就像擠不完的牙膏．
（1）M的作用是
催化作用
催化作用
；
（2）寫出有關的化學方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
（3）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的雙氧水做此實驗將獲得更好的噴發(fā)效果，原因是：
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應越劇烈
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應越劇烈
．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，加入M反應進行的劇烈，說明M起到的是催化作用；過氧化氫在催化劑的作用下能生成水和氧氣；反應的速率與反應物的濃度有關．
解答：解：（1）加入M反應進行的劇烈，說明M起到的是催化作用，故填：催化作用；
（2）過氧化氫在催化劑的作用下能生成水和氧氣，故填：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（3）反應的速率與反應物的濃度有關，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應越劇烈，故填：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應越劇烈．
點評：本題考查了氧氣的實驗室制取的有關知識，完成此題，可以依據(jù)題干敘述結合已有的知識進行．
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科目：初中化學 來源： 題型：

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?常州）下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度：
溫度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
KNO3的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
NaCl的溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）現(xiàn)有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）．
①向混合物中加入適量水，加熱溶解；
②繼續(xù)加熱溶液至100℃并恒溫蒸發(fā)濃縮；
③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥．
A．步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留
50
50
g水；
B．步驟③中，最多可得到KNO3晶體
112.55
112.55
g；
C．根據(jù)上述實驗可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟：
加熱溶解→蒸發(fā)濃縮→
降溫
降溫
→過濾→洗滌→干燥；
D．洗滌時，應選用少量
冷水
冷水
（選填“熱水”或“冷水”）．其目的是：
防止溫度高硝酸鉀又溶到水中
防止溫度高硝酸鉀又溶到水中
；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一種方法是：將NaCl和KNO3的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO3全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCl晶體進行洗滌和干燥．上述方法中，趁熱過濾的目的是：
溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會析出
溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會析出
；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質(zhì)量為
15.44
15.44
g；將濾液冷卻至10℃，充分結晶，寫出析出的晶體的化學式：
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3
．

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