將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生成的H2質量與反應時間的關系如圖所示，根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（　�。�

A. X、Y、Z分別表示鎂、鋅、鐵 B. 鐵消耗的鹽酸質量最大

C. 鎂、鋅、鐵過量，鹽酸不足 D. 鎂、鋅消耗的鹽酸質量相同

C 【解析】 由圖可知，三種金屬的活動性順序為X＞Y＞Z，則金屬X為鎂，Y為鋅，Z為鐵，A正確；由圖可知，鐵生成的氫氣質量最大，根據(jù)反應前后氫元素的質量守恒，且稀鹽酸的溶質質量分數(shù)相同，可以判斷鐵消耗的稀鹽酸質量最大，B正確；鎂和鋅反應生成氫氣的質量相同，說明鎂有剩余，鋅可能反應完全，也可能有剩余，C錯誤；鎂和鋅反應生成氫氣的質量相同，則消耗稀鹽酸的質量是相同的，D正確。故選C。 ...
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：人教版2018屆九年級上冊化學：第一單元 課題1 物質的變化和性質 同步練習 題型：單選題

物質的性質與用途密切相關。 下列做法不合理的是

A. 工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹

B. 農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤

C. 碳酸鈉用于玻璃、 造紙、 洗滌劑的生產(chǎn)

D. 水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂） 用水清洗

D 【解析】 A．鐵銹 的主要成分是氧化鐵，能和鹽酸反應生成可溶的物質，工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹；B．氫氧化鈣能和酸發(fā)生中和反應，農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；C．碳酸鈉用于玻璃、 造紙、 洗滌劑的生產(chǎn)；D．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，都不溶于水，不用水清洗，都能與酸反應生成易溶于水的物質，應用酸清洗。選D

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科目：初中化學 來源：北京市豐臺區(qū)2018屆九年級5月統(tǒng)一測試（一模）化學試卷 題型：簡答題

閱讀下面科普短文。

酸奶是以新鮮的牛奶為原料，經(jīng)過殺菌后再向牛奶中添加有益菌，發(fā)酵后，再冷卻灌裝的一種牛奶制品。酸奶不但保留了牛奶的營養(yǎng)，而且某些方面更優(yōu)于牛奶。

酸奶比牛奶更容易被人體消化吸收，因為在發(fā)酵過程中，牛奶中約20%的糖、蛋白質被分解成為小分子，同時產(chǎn)生人體所必需的多種維生素。發(fā)酵后產(chǎn)生的乳酸可有效提高鈣、磷在人體中的吸收。

酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖轉化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。酸度可以影響酸奶的口感和營養(yǎng)。研究者選取某種市面常見的酸奶進行實驗，數(shù)據(jù)如下圖所示：

酸奶喝得過多會導致胃酸過多，影響胃黏膜及消化酶的分泌，對于健康的人來說，每天250克左右是比較合適的。而且最好不要在空腹時喝含有乳酸菌的酸奶，一般選擇飯后喝效果比較好。

近年來，常溫酸奶逐漸流行起來。常溫酸奶和低溫酸奶的加工工藝不同。低溫酸奶僅在生牛乳狀態(tài)時經(jīng)過一道滅菌處理，乳酸菌可以存活其中，但保存條件苛刻，需低溫存儲，且保質期較短。而常溫酸奶需要進行“巴氏滅菌熱處理”，該處理方式會殺滅一切細菌，所以可以常溫保存較長時間。

酸奶營養(yǎng)美味，建議在購買的時候，仔細看配料表，根據(jù)需求去選擇。

依據(jù)文章內容回答下列問題。

(1)新鮮牛奶制作酸奶的過程屬于_________變化(填“物理”或“化學”)。

(2)酸奶是補鈣佳品，這里的“鈣”指的是_________(填字母序號)。

A．鈣元素 B．鈣原子 C．鈣單質

(3)酸奶中的蛋白質更易消化和吸收，原因是____________。

(4)由圖中數(shù)據(jù)可知，影響酸奶酸度的因素有____________。

(5)下列說法中，不合理的是____________(填字母序號)。

A．酸奶營養(yǎng)豐富，但要注意適量飲用

B．酸奶適宜在飯前飲用

C．常溫酸奶中含有豐富乳酸菌

D．酸奶更有利于人體對鈣的吸收

化學A 發(fā)酵過程中約20%的糖、蛋白質被分解成為小分子時間、溫度B 【解析】 （1）由題文可知，鮮奶生產(chǎn)酸奶的過程中有新物質生成，故是化學變化； （2）補鈣物質中的鈣不是以分子、原子或單質的形式存在，是指鈣元素，故選A； （3）酸奶在發(fā)酵過程中約20%的糖、蛋白質被分解成為小分子，更易消化和吸收； （4）由圖可知溫度越高，酸堿度越高，時間越長，酸堿度越高，故與時間和溫...

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科目：初中化學 來源：江西省上饒市廣豐區(qū)2018屆九年級（5月份）中考模擬化學試卷 題型：實驗題

將一段去除氧化鎂的鎂條放入一定量的鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有白色沉淀產(chǎn)生。為探究白色沉淀的成分，9 （1）班興趣小組同學在老師的指導下進行如下實驗：

試管（盛有等體積等濃度的鹽酸）

①

②

③

④

鎂條質量（g）

1

1.5

2

2.5

實驗現(xiàn)象

快速反應，試管發(fā)熱，鎂條全部消失

白色沉淀量（恢復至20℃）

無

少量

較多

很多

（1）4支試管中盛有等體積等濃度的鹽酸的原因________________。

（得出結論）（2）鎂條與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀的量與________________有關。

（提出問題）白色沉淀是什么物質？

（查閱資料）在氯化鎂溶液中，鎂能與水常溫下反應生成氫氧化鎂和氫氣。

（猜想與假設）

甲：白色沉淀可能是碳酸鎂

乙：白色沉淀可能是生成的氯化鎂增多析出的晶體

丙：白色沉淀可能是剩余的鎂

�。喊咨恋砜赡苁菤溲趸V

（3）其他同學認為甲的猜想是錯誤的，原因是________________

（實驗驗證）

序號

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結論

1

取第一份白色不溶物于試管中，加入蒸餾水，震蕩

（4）沉淀________________溶解（選填會或不會）

乙同學猜想不成立

2

取第二份白色不溶物于試管中，加入稀鹽酸

（5）________________

丙同學猜想不成立

3

①取第三份白色不溶物于試管中，加入稀硝酸

②向所得溶液加入幾滴硝酸銀溶液

①白色沉淀不溶解

②出現(xiàn)大量白色沉淀

①丁同學猜想不成立

②白色不溶物一定含（6）________________元素

（7）在老師的幫助下，同學們得出白色沉淀物是Mg2（OH）2Cl2反應的化學方程式為2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2+2X則X為________________。

（拓展延伸）

小鋼同學認為上述實驗驗證3的設計不嚴密，在實驗驗證3之前應該對不溶物進行洗滌，目的是________________。

便于對比。鎂條質量。反應物中不含有碳元素，不可能生成碳酸鎂。不會不產(chǎn)生氣泡白色不溶物一定含氯元素H2。排除氯離子的干擾。 【解析】 （1）用控制變量法做探究實驗時，要保證其他因素相同，只留一個變量，這樣才便于對比，得出準確的結論。（2）由表格數(shù)據(jù)可知，在鹽酸的體積和濃度相同的條件下，鎂條質量越大，產(chǎn)生白色沉淀的量越多。（3）根據(jù)質量守恒定律可知，反應前沒有碳元素，反應后就得不到碳酸鎂。...

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科目：初中化學 來源：江西省上饒市廣豐區(qū)2018屆九年級（5月份）中考模擬化學試卷 題型：選擇填充題

下列實驗方案合理的是______

選項

實驗目的

所用試劑或方法

A

鑒別熱塑性塑料和熱固性塑料

加熱，觀察外形變化

B

鑒別磷礦粉、氯化銨、氯化鉀

觀察顏色，加水

C

除去硝酸鉀中少量的氯化鈉

溶解、過濾

D

鑒別腈綸和純羊毛衫

_______________

A；灼燒、聞氣味。 【解析】 熱塑性塑料在加熱時熔化，冷卻后變成固體，熱固性塑料在加熱時不再熔化，因此可以用加熱的方法鑒別熱塑性塑料和熱固性塑料，A正確；磷礦粉為灰白色粉末，氯化銨、氯化鉀為白色晶體，通過觀察顏色可以鑒別出磷礦粉，但氯化銨、氯化鉀的顏色相同，且都能溶于水，故無法鑒別，B錯誤；硝酸鉀和氯化鈉都能溶于水，用溶解、過濾的方法不能除去硝酸鉀中少量的氯化鈉，C錯誤；D.鑒別腈綸和...

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科目：初中化學 來源：江西省上饒市廣豐區(qū)2018屆九年級（5月份）中考模擬化學試卷 題型：單選題

點燃某物質后，在火焰的上方罩一個干燥的燒杯，燒杯內壁有水珠出現(xiàn)，將燒杯倒過來，倒入澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，原物質可能是（　�。�

A. 氫氣 B. 碳 C. 一氧化碳 D. 甲烷

D 【解析】 燒杯內壁有水珠出現(xiàn)，說明生成物有水；澄清石灰水變渾濁，說明生成物有二氧化碳。根據(jù)質量守恒定律，原物質中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。氫氣中只含有氫元素，氫氣燃燒能生成水，但不能生成二氧化碳，A錯誤；碳中只含有碳元素，碳燃燒能生成二氧化碳，不能生成水，B錯誤；一氧化碳中含有碳元素和氧元素，一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，不能生成水，C錯誤；甲烷中含有碳元素和氫元素，燃...

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科目：初中化學 來源：江蘇省蘇州市2018屆九年級中考二�？荚嚮瘜W試卷 題型：綜合題

請結合下圖回答問題。

（1）儀器②的名稱：____________。

（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置____________（選填序號）和裝置D組合，反應的化學方程式為____________，二氧化錳的作用是____________，若用B和D組合制取氧氣，其反應的化學方程式為_____。

（3）實驗室可用裝置B或C制H2，C裝置相對于B的優(yōu)點有______，用E裝置收集H2，氣體應從______（選填“a”或“b”）端通入。

（4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，設計實驗如下：

查閱資料：I．H2S能與NaOH、CuSO4等物質反應。

Ⅱ．CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。

①裝置甲中所盛試劑應選用____________（填字母）。

a．濃硫酸 b．NaOH溶液 c．澄清石灰水 d．CuSO4溶液

②裝置丙的作用是____________。

長頸漏斗A2KClO32KCl+3O2↑催化2H2O22H2O+O2↑能夠控制反應的進行與停止ad干燥CO2或除去水蒸氣 【解析】 根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）儀器②的名稱：長頸漏斗。（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置A和裝置D組合，反應物是固體需加熱制取氣體，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，二氧化錳的作用是催化作用，若用B和D組合制取氧氣，反應物是液體和固體不需加熱制...

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科目：初中化學 來源：江蘇省蘇州市2018屆九年級中考二模考試化學試卷 題型：單選題

下列指定反應的化學方程式正確的是 ( 　)

A. 酸雨的形成原理：CO2 + H2O＝H2CO3

B. 利用赤鐵礦煉鐵：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

C. 不能用鐵制容器配制波爾多液：2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu

D. 銅綠的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 =Cu2(OH)2CO3

D 【解析】A、酸雨的形成原理是二氧化硫與水反應生成亞硫酸，正確的化學方程式應為SO2+H2O=H2SO3，錯誤；B、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3不是Fe3O4，利用赤鐵礦煉鐵，在高溫下CO和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，錯誤；C、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，正確的化學方程式應為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，錯誤；D、...

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科目：初中化學 來源：山東省2018屆九年級學生素質教育特長展示測評化學試卷 題型：綜合題

（1）汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質,可在汽車尾部安裝一個催化轉換器,將其轉換成為無害物質。在用鉑、鈀作催化劑的條件下，使CO與NO反應生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分數(shù)最大的一種氣體。試寫出有關反應的化學方程式________，該反應中，_______元素的化合價升高，則該元素的原子____（填“得到”或“失去”）電子，則該元素的原子被________（填“氧化”或“還原”）。該反應中氧化劑是_____，氧化產(chǎn)物是______。（填化學式）

（2）某固態(tài)混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的雜質，將此混合物加入ng水中，在10℃，40℃，75℃時觀察，充分溶解后的結果如表所示。KNO3的溶解度曲線見圖

通過計算回答：

①m=_______________________，n=_________________________。

②75℃時所得KNO3溶液_______（填“是”或“不是”）飽和溶液。

③若要在ng水中恰好溶解mg硝酸鉀達到飽和，則溫度應控制在_______。

2CO+2NO 2CO2+N2 ；C失去氧化NOCO2220.4200不是60 ℃ 【解析】 （1）根據(jù)題意，先找出反應物、生成物和反應條件，再根據(jù)化學方程式的書寫步驟和要求寫出反應的方程式；（2）對比溫度從10℃升至40℃再升溫至75℃時，硝酸鉀溶解度的改變及實驗中未溶固體質量的改變，由二者的關系可得出m、n的值；判斷實驗中75℃時還有82g未溶解固體的成分，可判斷此時所得KNO3溶...

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