Question

【題目】黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品．為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質量分數，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應．測得的實驗數據如下表：

實驗次數	1	2	3	4
稀鹽酸的用量	10g	10g	10g	10g
剩余固體的質量	8.7g	7.4g	6.7g	6.7g

分析表中數據，完成下列問題：

（1）在第_____次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應．

（2）計算該黃銅樣品中鋅的質量分數_____．

（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數_____．

Answer 1

【答案】3 33% 14.6%

【解析】

根據第三次和第四次剩余固體質量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質量，故第3次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應，由第三次和第四次剩余固體質量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質量，故鋅的質量為樣品質量減去銅的質量，再根據鋅的質量與樣品質量比可計算出黃銅樣品中鋅的質量分數，根據金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應，故發(fā)生反應的是鋅，減少的固體的質量就是參加反應的鋅的質量，由題目可知：第二次反應消耗鋅的質量＝8.7g﹣7.4g＝1.3g，根據反應的化學方程式，可計算出所加10g稀鹽酸中溶質的質量，由溶質的質量分數公式，求出所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

（1）由第三次和第四次剩余固體質量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質量，故第3次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應。

（2）由第三次和第四次剩余固體質量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質量，故鋅的質量為樣品質量減去銅的質量，即為10g﹣6.7g＝3.3g，

故黃銅中鋅的質量分數為：

答：該黃銅樣品中鋅的質量分數33%。

（3）根據金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應，故發(fā)生反應的是鋅，減少的固體的質量就是參加反應的鋅的質量，由題目可知：第二次反應消耗鋅的質量為

8.7g﹣7.4g＝1.3g

設稀鹽酸中溶質的質量為x

x＝1.46g

稀鹽酸中溶質的質量分數為

答：所用稀鹽酸的質量分數為14.6%．