Question

1．某氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇和氫氧化鈉溶液雜質(zhì)，它們的質(zhì)量比為13：10．欲將兩種雜質(zhì)同時除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可選用的試劑組合是（　　）

• A． 硫酸和硫酸鈉溶液，其質(zhì)量比為98：71
• B． 鹽酸和硫酸鈉溶液，其質(zhì)量比為73：142
• C． 鹽酸和硫酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為73：98
• D． 硫酸和硫酸鎂溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為49：60

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：A、用硫酸和硫酸鈉溶液時，會帶入新的雜質(zhì)硫酸鈉，該選項方法不正確；
B、設氫氧化鈉需要鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
40      36.5
10g      x
$\frac{40}{10g}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=9.125g，
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，
208       142
13g        y
$\frac{208}{13g}$=$\frac{142}{y}$，
y=8.875g，
因此，鹽酸和硫酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量比為：$\frac{9.125g}{8.875g}$=$\frac{73}{71}$，該選項不正確；
C、設硫酸的質(zhì)量為z，生成氯化氫的質(zhì)量為m，氫氧化鈉需要鹽酸的質(zhì)量為n，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，
208       98                     73
13g       z                       m
$\frac{208}{13g}$=$\frac{98}{z}$=$\frac{73}{m}$，
z=6.125g，m=4.5625g，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
40      36.5
10g      n
$\frac{40}{10g}$=$\frac{36.5}{n}$，
n=9.125g，
因此，鹽酸和硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量比為：$\frac{9.125g-4.5625g}{6.125g}$=$\frac{73}{98}$，該選項說法正確；
D、用硫酸和硫酸鎂溶液時，會帶入新的雜質(zhì)氯化鎂，該選項說法不正確．
故選：C．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．