化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).
Ⅰ.甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后,用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化);反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳,以及少量的一氧化碳.

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣.加熱前緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間,其作用是
將裝置內(nèi)的空氣排盡
將裝置內(nèi)的空氣排盡

②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸?為什么?
不需要,因為實驗中要持續(xù)通入氮氣
不需要,因為實驗中要持續(xù)通入氮氣

③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化
測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將
偏小
偏小
(選填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”).
Ⅱ.乙同學(xué)取礦石樣品10g,加入足量稀鹽酸,完全反應(yīng)后,共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)).請你和乙同學(xué)-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(請寫出計算過程).
分析:Ⅰ、①由于裝置內(nèi)空氣中的氧氣能與碳反應(yīng)生成二氧化碳,據(jù)此分析通入氮氣的作用;
②不需要,因為實驗中要持續(xù)通入氮氣,所以不會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象;
③根據(jù)反應(yīng)會生成一氧化碳,氣體會帶走一部分水蒸氣,從而造成氫氧化鈉溶液質(zhì)量的減少分析;
Ⅱ、氧化鐵和鹽酸可發(fā)生反應(yīng),所以剩余后的濾渣是樣品中的雜質(zhì),從而可計算出礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù);
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)后溶液是氯化鐵溶液,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,可根據(jù)化學(xué)方程式求溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量可根據(jù)公式:“反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前加入的所有物質(zhì)質(zhì)量之和-雜質(zhì)的質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量”來求出,結(jié)合已知量和方程式進行計算即可.
解答:解:Ⅰ.①加熱前就通入一段時間氮氣,是要提前排盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;
②因整個過程都通氮氣,所以不會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象;
③由于在高溫條件下,碳與氧化鐵也會生成一氧化碳,如果氫氧化鈉溶液是足量的,對二氧化碳的吸收是完全的,而CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),排出時會帶走部分溶液中的水蒸氣,從而造成氫氧化鈉溶液質(zhì)量的減少,使測得CO2質(zhì)量偏小,導(dǎo)致氧化鐵質(zhì)量分數(shù)也偏;
Ⅱ.氧化鐵和鹽酸可發(fā)生反應(yīng),所以剩余后的濾渣是樣品中的雜質(zhì),赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為:
(10g-2g)
10g
×100%=80%
氧化鐵的質(zhì)量是8g,設(shè)反應(yīng)生成氯化鐵的質(zhì)量為x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160         325
8g           x
160
8g
=
325
x

  x=16.25g        
16.25g
(109.5+8)g
×100%=13.8%;
答:赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為13.8%;
故答案為:Ⅰ、①將裝置內(nèi)的空氣排盡;②不需要,因為實驗中要持續(xù)通入氮氣;③偏。
Ⅱ、答:赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為13.8%.
點評:本題主要考查了實驗設(shè)計的問題,有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一,解答計算時要據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和方程式細心分析解答.
練習(xí)冊系列答案
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精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定假黃金(銅鋅合金)組成元素的質(zhì)量分數(shù),稱取20克假黃金置于燒杯中,用某濃度的稀鹽酸50克,分5次加入,每次充分反應(yīng)后,取出固體,經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量,5次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下:
實驗次數(shù) 稀鹽酸的用量(g) 剩余固體的質(zhì)量(g)
1 10 18.375
2 10 16.750
3 10 15.125
4 10 13.500
5 10 13.500
(1)求銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù);
(2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
(3)當(dāng)合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定Cu和CuO混合樣品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)均先稱取20g樣品于燒杯中,在分別加入20g、40g、60g、80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸.充分反應(yīng)后,均有固體剩余.經(jīng)過濾、干燥后稱量,剩余固體質(zhì)量如下圖所示.回答下列問題:
(1)20g樣品中含單質(zhì)Cu
 
g;
(2)求樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù).

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現(xiàn)有一包只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品.某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為測定該純堿樣品的純度,稱取該純堿樣品12g于燒杯中,充分溶解于100mL水中(水的密度是1g/cm3),再加入足量的100g稀鹽酸溶液,燒杯中剩余物質(zhì)量為207.6g,試計算:
(1)純堿樣品的純度?
(2)所取鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)至少為多少?

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究鐵生銹的條件,他們將等質(zhì)量、相同規(guī)格的光亮的鐵釘同時放入如圖所示裝置中進行實驗.回答下列問題:

(1)一段時間后,鐵釘無變化的是
C
C
(填寫字母,下同);
(2)整個過程中鐵釘表面沒有鐵銹出現(xiàn),但質(zhì)量發(fā)生變化的是
A
A
;
(3)同時結(jié)束實驗后,將鐵釘取出烘干、稱重,其質(zhì)量由大到小的順序為
BCA
BCA

(4)要探究鐵生銹的條件,上述實驗還不夠完善,還需要補充的一個實驗是
將鐵釘置于干燥空氣中
將鐵釘置于干燥空氣中
;
(5)請你提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施①
進行表面防護處理
進行表面防護處理
,②
改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)
改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某地石灰石的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),設(shè)計方案并進行實驗.
(1)實驗:取石灰石樣品10.00g,高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后,把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫,稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g.
(2)計算:設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x.
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
100          56
x          6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過100%,造成計算結(jié)果錯誤的原因是
固體的質(zhì)量為6.04g中含有雜質(zhì)的質(zhì)量
固體的質(zhì)量為6.04g中含有雜質(zhì)的質(zhì)量
.請你寫出正確的計算過程.
解:

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