Question

7．興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究．
【提出問題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時溶液的pH如何變化？
【實驗探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時用蒸餾水進(jìn)行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

液體名稱	蒸餾水	碳酸氫鈉溶液	碳酸鈉溶液	氫氧化鈉溶液
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色	藍(lán)紫色	藍(lán)色	綠色	黃色

查閱資料：

pH	7.5～9	10～11.9	12～14
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色	藍(lán)色	綠色	黃色

【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液．
【實驗探究2】甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由無色變?yōu)榧t色．向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關(guān)系如圖1所示．
【得出結(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子．
【實驗探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得列pH變化與時間的關(guān)系如圖2、圖3所示．

【交流與反思】b點的溶質(zhì)為NaCl、HCl（寫化學(xué)式），將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點的溶質(zhì)NaCl、NaHCO₃（寫化學(xué)式）
【得出結(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過程，可以依次用以下兩個化學(xué)方程式表示：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)pH值的變化，可以認(rèn)識反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過程．

Answer 1

分析 【得出結(jié)論1】根據(jù)提供的信息可以判斷溶液酸堿性強弱；
【實驗探究2】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
【得出結(jié)論2】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水；
【交流與反思】根據(jù)圖中提供的信息可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：【得出結(jié)論1】由上面提供的信息可知，加入紫甘藍(lán)汁液時，溶液顯黃色時的堿性比顯綠色時強，顯綠色時堿性比顯藍(lán)色時強，因此三種溶液的堿性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液．
故填：氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液．
【實驗探究2】甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由無色變?yōu)榧t色；
向其中加入稀鹽酸時，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故填：無；紅；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【得出結(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子．
故填：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子．
【交流與反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點時稀鹽酸過量，因此溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl；
將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和NaHCO₃．
故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO₃．
【得出結(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的過程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．