4g 氧氣可與（　�。ゞ 氫氣完全反應．
分析：根據(jù)化學方程式的有關計算基本方法、步驟和格式，利用已知物質的質量即可求出未知物質的質量．
解答：解：設消耗氫氣的質量為x．
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
 4 32
 x 4g
4
x
=
32
4g

x=0.5g
故選B
點評：本題重點考查了化學方程式的有關計算方法、步驟和格式；它是一道很傳統(tǒng)的根據(jù)化學方程式計算的題目．解答時，只要細心地分析審題后，按照有關化學方程式的計算步驟和格式，進行計算即可．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（湖南衡陽卷）化學（解析版） 題型：探究題

小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為　                　．實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g．

【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？

【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：

①2Mg+CO2C+2MgO ②3Mg+N2Mg3N2

【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應　  　（填“①”或“②”）造成的，其理由是　                                                         ．

【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是　       　（填寫物質的字母代號）．

A．木炭   B．紅磷  C．硫粉

選擇的理由是　                                     　．

將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．

【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是　     　的混合物所致．

【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：　                    　．

 

 

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