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相同條件下，20mLX2氣體與30mLY2氣體化合生成20mLZ氣體，則Z的分子式為
 
（用X、Y表示）．
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積之比等于其物質的量之比，反應方程式為2X2+3Y2═2Z，結合原子守恒解答即可．
解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積之比等于其物質的量之比，反應方程式為2X2+3Y2═2Z，結合原子守恒知，Z中含有2個X原子、3個Y原子，所以Z的分子式為X2Y3，
故答案為：X2Y3．
點評：本題考查學生有關質量守恒定律的運用知識，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?煙臺）相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比．現(xiàn)有H2和CO的混合氣體40mL，在完全燃燒時，共消耗相同條件下的氧氣20mL，則原混合氣體中H2和CO的體積比為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（一） 某化學興趣小組的同學對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗做了改進，在密閉容器里進行磷的燃燒，以防止產生的白煙污染空氣．他們設計了如圖1所示實驗：選用容積為50mL的試管作反應容器，選用50mL的注射器（開始時活塞處于20mL刻度處）來測量磷燃燒時所消耗氧氣的體積．

I．實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性．
②裝入藥品，連接好儀器．
③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察現(xiàn)象．
④等燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象．
II．實驗現(xiàn)象記錄：
在步驟③中加熱時觀察到白磷燃燒，產生
白煙
白煙
．活塞開始時向
不
不
移動（填“左”或“右”或“不”）．
在步驟④中待裝置冷卻后，打開彈簧夾，觀察到活塞慢慢向
左
左
移動（填“左”或“右”），最終停在約
10
10
 mL刻度處（取整數(shù)值）．
Ⅲ．實驗結論：氧氣占空氣的體積分數(shù)約為
1
5
1
5
．
（二）另有化學興趣小組的同學對實驗室制備氧氣的條件進行探究．
Ⅰ．為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速率的影響，甲組設計了以下兩個對比實驗：在相同的溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢．
①將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱．
②將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱．
（1）試寫出實驗①中所發(fā)生反應的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；
（2）實驗②中x的值應為
3.0
3.0
．
Ⅱ．為探究是否使用催化劑對雙氧水（H2O2）分解速率的影響，乙組采用如圖2裝置，進行有催化劑和無催化劑時的對比實驗．
實驗中應記錄的數(shù)據主要是反應時間和
電子天平示數(shù)
電子天平示數(shù)
，可以通過比較單位時間內在
錐形瓶
錐形瓶
  中（填儀器名稱）的物質質量變化的多與少，達到實驗目的．
Ⅲ．為探究的雙氧水（H2O2）濃度對其分解速率的影響，丙組設計了以下實驗．實驗
數(shù)據記錄如下：
序號 雙氧水的質量 雙氧水的濃度 MnO2的質量 相同時間內產生O2體積
① 50.0g 1% 0.1g 9mL
② 50.0g 2% 0.1g 16mL
③ 50.0g 4% 0.1g 31mL
（1）丙組實驗中，測量O2體積的裝置應選用
c
c
（填如圖3中的字母編號）．

（2）丙組實驗獲得的結論：在相同條件下，
雙氧水的濃度越大
雙氧水的濃度越大
，雙氧水分解得越快．

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科目：初中化學 來源：決勝2005　中考必備化學 題型：013

相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比．現(xiàn)有H2和CO的混合氣體40mL，在完全燃燒時，共消耗相同條件下的氧氣20mL，則原混合氣體中H2和CO的體積比為

[　　]

A．1∶1
B．2∶1
C．3∶1
D．任意比

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（一） 某化學興趣小組的同學對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗做了改進，在密閉容器里進行磷的燃燒，以防止產生的白煙污染空氣．他們設計了如圖1所示實驗：選用容積為50mL的試管作反應容器，選用50mL的注射器（開始時活塞處于20mL刻度處）來測量磷燃燒時所消耗氧氣的體積．

I．實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性．
②裝入藥品，連接好儀器．
③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察現(xiàn)象．
④等燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象．
II．實驗現(xiàn)象記錄：
在步驟③中加熱時觀察到白磷燃燒，產生________．活塞開始時向________移動（填“左”或“右”或“不”）．
在步驟④中待裝置冷卻后，打開彈簧夾，觀察到活塞慢慢向________移動（填“左”或“右”），最終停在約________ mL刻度處（取整數(shù)值）．
Ⅲ．實驗結論：氧氣占空氣的體積分數(shù)約為________．
（二）另有化學興趣小組的同學對實驗室制備氧氣的條件進行探究．
Ⅰ．為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速率的影響，甲組設計了以下兩個對比實驗：在相同的溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢．
①將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱．
②將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱．
（1）試寫出實驗①中所發(fā)生反應的化學方程式________；
（2）實驗②中x的值應為________．
Ⅱ．為探究是否使用催化劑對雙氧水（H2O2）分解速率的影響，乙組采用如圖2裝置，進行有催化劑和無催化劑時的對比實驗．
實驗中應記錄的數(shù)據主要是反應時間和________，可以通過比較單位時間內在________　中（填儀器名稱）的物質質量變化的多與少，達到實驗目的．
Ⅲ．為探究的雙氧水（H2O2）濃度對其分解速率的影響，丙組設計了以下實驗．實驗
數(shù)據記錄如下：
序號雙氧水的質量雙氧水的濃度MnO2的質量相同時間內產生O2體積
①50.0g1%0.1g9mL
②50.0g2%0.1g16mL
③50.0g4%0.1g31mL
（1）丙組實驗中，測量O2體積的裝置應選用________（填如圖3中的字母編號）．

（2）丙組實驗獲得的結論：在相同條件下，________，雙氧水分解得越快．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（一） 某化學興趣小組的同學對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗做了改進，在密閉容器里進行磷的燃燒，以防止產生的白煙污染空氣．他們設計了如圖1所示實驗：選用容積為50mL的試管作反應容器，選用50mL的注射器（開始時活塞處于20mL刻度處）來測量磷燃燒時所消耗氧氣的體積．

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I．實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性．
②裝入藥品，連接好儀器．
③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察現(xiàn)象．
④等燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象．
II．實驗現(xiàn)象記錄：
在步驟③中加熱時觀察到白磷燃燒，產生______．活塞開始時向______移動（填“左”或“右”或“不”）．
在步驟④中待裝置冷卻后，打開彈簧夾，觀察到活塞慢慢向______移動（填“左”或“右”），最終停在約______ mL刻度處（取整數(shù)值）．
Ⅲ．實驗結論：氧氣占空氣的體積分數(shù)約為______．
（二）另有化學興趣小組的同學對實驗室制備氧氣的條件進行探究．
Ⅰ．為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速率的影響，甲組設計了以下兩個對比實驗：在相同的溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢．
①將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱．
②將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱．
（1）試寫出實驗①中所發(fā)生反應的化學方程式______；
（2）實驗②中x的值應為______．
Ⅱ．為探究是否使用催化劑對雙氧水（H2O2）分解速率的影響，乙組采用如圖2裝置，進行有催化劑和無催化劑時的對比實驗．
實驗中應記錄的數(shù)據主要是反應時間和______，可以通過比較單位時間內在______  中（填儀器名稱）的物質質量變化的多與少，達到實驗目的．
Ⅲ．為探究的雙氧水（H2O2）濃度對其分解速率的影響，丙組設計了以下實驗．實驗
數(shù)據記錄如下：
序號 雙氧水的質量 雙氧水的濃度 MnO2的質量 相同時間內產生O2體積
① 50.0g 1% 0.1g 9mL
② 50.0g 2% 0.1g 16mL
③ 50.0g 4% 0.1g 31mL
（1）丙組實驗中，測量O2體積的裝置應選用______（填如圖3中的字母編號）．

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（2）丙組實驗獲得的結論：在相同條件下，______，雙氧水分解得越快．

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