Question

18．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　　）

• A． t₁℃時，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞丙
• B． t₂℃時，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
• C． 分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t₃℃降溫至t₂℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：乙＞甲=丙
• D． 將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可恒溫蒸發(fā)溶劑

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；t₁℃時，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：丙＞甲，甲＞丙是錯誤的；t₂℃時，20g丙溶解于50g水中能形成飽和溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g，形成70g溶液是錯誤的；分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t₃℃降溫至t₂℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙，乙＞甲=丙是錯誤的；將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可恒溫蒸發(fā)溶劑正確．

解答 解：A、t₁℃時，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：丙＞甲，因為該溫度下丙的溶解度大于甲，甲＞丙是錯誤的；故選項錯誤；
B、t₂℃時，20g丙溶解于50g水中能形成飽和溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g，形成70g溶液是錯誤的；故選項錯誤；
C、分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t₃℃降溫至t₂℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙，乙＞甲=丙是錯誤的；故選項錯誤；
D、將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可恒溫蒸發(fā)溶劑正確，因為N是線下點，是不飽和溶液，故選項正確；
故選D

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．