Question

2．在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶（瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石），如圖所示．左盤錐形瓶中盛有M g水，右盤錐形瓶中盛有M g稀鹽酸，天平平衡．
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大，天平的指針在標(biāo)尺中央（選填“偏左”、“偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同）．
（2）待上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針偏左；原因是右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減小．
（3）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙兩位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g；其生銹后的質(zhì)量為yg．x和y的關(guān)系為x＜y．
②乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg．a(chǎn)和b的關(guān)系為a=b．
（4）通過對上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密封的容器中進(jìn)行反應(yīng)，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是否相等．

Answer 1

分析 本題考查的是質(zhì)量守恒定律．而質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，對于生成物中有氣體或者是有煙霧生成的反應(yīng)，為了把所有生成物的質(zhì)量都包括在內(nèi)，要在密閉環(huán)境中進(jìn)行．

解答 解：（1）右側(cè)的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，要生成二氧化碳?xì)怏w，左側(cè)不反應(yīng)，但右側(cè)是在密閉環(huán)境中進(jìn)行的，由于氣球體積膨大，氣球脹大．因?yàn)樽袷刭|(zhì)量守恒定律，則天平的指針在標(biāo)尺中央．
（2）將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，右側(cè)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，剩余質(zhì)量減少，天平向左傾斜．
（3）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鐵的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量和等于生成的氧化鐵的質(zhì)量，故鐵銹質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量．
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量，故反應(yīng)前后總質(zhì)量相等；
（4）由此可知，在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，當(dāng)有氣體參加或氣體生成時(shí)，我們應(yīng)該讓反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)．
故答案是：
（1）左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大；在標(biāo)尺中央；
（2）偏左；右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減�。�（3）密閉．
（1）左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大；　在標(biāo)尺中央； （2）偏左；　右盤錐形瓶中產(chǎn)生的二氧化碳逸出，質(zhì)量減小；　（3）①＜；②=；（4）在密封的容器中進(jìn)行反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，正確理解質(zhì)量守恒定律是解決該問題的關(guān)鍵．