Question

小明和小強在探究化學變化中的現(xiàn)象時，完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的有關實驗，實驗情況如下．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
小明	①在試管中加入2mL CuSO4溶液，再 滴入一定量的NaOH溶液 ②將反應后的溶液加熱	溶液中產生淺綠色沉淀，加熱至沸騰，沉淀不變色
小強	①在試管中加入2mL NaOH溶液，再滴入一定量的CuSO4溶液 ②將反應后的溶液加熱	溶液中產生藍色沉淀，加熱至沸騰，沉淀變成黑色

【提出問題】從上述實驗現(xiàn)象中，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

 

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小明和小強針對實驗現(xiàn)象，認為淺綠色沉淀一定不是氫氧化銅，而是另外物質．理由是

 

，于是他倆查閱有關資料：堿式硫酸銅，其化學式為Cu₄（OH）₆SO₄，綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸，300℃以上分解，是波爾多液的主要成分，有殺菌作用．寫出硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成堿式硫酸銅的化學方程式：

 

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【設計實驗】為了弄清淺綠色沉淀中是否含有硫酸根，小明設計了一個實驗，實驗情況如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①將淺綠色沉淀過濾、烘干．②取少量淺綠色固體于試管中，先加入   ，再加入BaCl2溶液	①淺綠色沉淀溶解 ②加入BaCl2溶液后有白色沉淀產生	淺綠色沉淀中含有硫酸根

【反思與評價】小強認為小明設計的實驗不能證明淺綠色沉淀中含有硫酸根，小明思考后進行了改進，取得了成功．其進行的改進是

 

；怎樣證明小明的改進對實驗結論有沒有影響？

 

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Answer 1

考點：實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【提出問題】對比小明和小強的實驗操作，沉淀的顏色分析；根據(jù)反應物、生成物寫方程式．
【設計實驗】根據(jù)硫酸根的特征離子反應：可以和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀來分析．
【反思與評價】鑒別硫酸根離子時要排除溶液中硫酸根離子的干擾．

解答：解：【提出問題】對比小明和小強的實驗操作可見CuSO₄溶液與NaOH溶液反應，滴加的順序不同導致反應現(xiàn)象不同．
由于氫氧化銅是藍色沉淀，且Cu（OH） ₂受熱會分解成黑色的CuO，淺綠色沉淀加熱至沸騰，沉淀不變色，一定不是氫氧化銅；
由復分解反應特點，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成堿式硫酸銅和硫酸鈉，化學方程式為：4CuSO₄+6NaOH=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3Na₂SO₄
【設計實驗】硫酸根的特征離子反應：可以和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子時可以先將沉淀洗滌干凈，在加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀，再用BaCl₂溶液檢驗，如果淺綠色沉淀溶解，加入BaCl₂溶液后有白色沉淀產生說明淺綠色沉淀中含有硫酸根．
【反思與評價】小明設計的實驗中沒有對淺綠色沉淀進行洗滌，無法排除溶液中硫酸根離子的干擾．
故答案為：【提出問題】CuSO₄溶液與NaOH溶液反應，滴加的順序不同導致反應現(xiàn)象不同；
Cu（OH） ₂是藍色沉淀，且Cu（OH） ₂受熱會分解成黑色的CuO；
4CuSO₄+6NaOH=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3Na₂SO₄；
【設計實驗】稀鹽酸；
【反思與評價】
將淺綠色沉淀過濾，并用蒸餾水多次洗滌，再烘干．取少量淺綠色固體于試管中，先加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液；
向洗滌后的液體中滴入BaCl₂溶液會有白色沉淀產生．

點評：要掌握質量守恒定律方面的內容，只有這樣才能正確的書寫化學方程式；知道鑒別硫酸根離子的方法，本題中要排除溶液中硫酸根離子的干擾．