為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)如圖所示，試計(jì)算：

(1) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)當(dāng)樣品和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸溶液質(zhì)量。

 

【答案】

(1)67.5%    (2)50g

【解析】由圖可知生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，設(shè)要想生成0.1g氫氣需要參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65   98        2

x    y        0.1g

65/ 2 =x /0.1g ，解得x=3.25g；

98 /2 =y /0.1g ，解得y=4.9g；

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10g-3.25g /10g ×100%=67.5%，稀硫酸的質(zhì)量：4.9g 9.8% =50g；

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，稱取黃銅樣品20.0g．在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如圖1所示．將電子天平稱量的數(shù)據(jù)繪成下圖2．
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請(qǐng)認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）四個(gè)同學(xué)從多角度處理數(shù)據(jù)，下列數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是
 
．
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（2）試計(jì)算：
①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g 4.7g
第二次加入10g mg
第三次加入10g 2.1g
第四次加入10g 1.2g
第五次加入10g 1.2g
（1）m值為
 
；
（2）求合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是：
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?葫蘆島一模）為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g放入燒杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸50g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余的物質(zhì)質(zhì)量為59.9g．求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是
0.1
0.1
 g；
（2）反應(yīng)后溶液中所含的溶質(zhì)有
H2SO4、ZnSO4
H2SO4、ZnSO4
；
（3）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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