Question

13．化學是在原子、分子水平上研究物質及其變化的科學．
（1）現(xiàn)有下列化學式或微粒符號：①2CO、②Ca²⁺、③2H、④O₂．其中，“2”表示2個分子的是①（填序號，下同），表示每個微粒帶2個單位電荷的是②．
（2）一定條件下，甲和乙反應生成丙和�。ㄋ姆N物質均由分子構成），反應前后微觀示意圖如圖所示．下列說法正確的是B（填選項）．
A．反應前后共有4種原子        B．該反應有單質生成
C．反應前后元素化合價都不變    D．化學變化中分子和原子均可再分
E．該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是1：1
（3）胃酸過多須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微粒：

抗胃酸藥	復方氫氧化鎂片劑	鋁碳酸鎂片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
構成微粒	Mg2+、OH-	Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．
①Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符號，下同）．
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是OH^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學式前面的數(shù)字具有微觀意義進行分析；
根據(jù)元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷進行分析；
（2）根據(jù)甲和乙反應生成丙和丁（四種物質均由分子構成），反應前后微觀示意圖進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鎂會與鹽酸反應生成氯化鎂和水進行分析；
根據(jù)鋁碳酸鎂會與鹽酸反應生成氯化鎂、氯化鋁、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）化學式前面的數(shù)字具有微觀意義，元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷，所以①2CO、②Ca²⁺、③2H、④O₂，其中“2”表示2個分子的是①，表示每個微粒帶2個單位電荷的是②；
（2）通過分析甲和乙反應生成丙和�。ㄋ姆N物質均由分子構成），反應前后微觀示意圖可知，
A、反應前后共有4種原子，故A錯誤；
B、該反應有單質生成，故B正確；
C、有單質生成，所以反應前后元素化合價改變，故C錯誤；
D、化學變化中分子可再分，原子不能再分，故D錯誤；
E、該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是4：3，故E錯誤
故選：B；
（3）氫氧化鎂會與鹽酸反應生成氯化鎂和水，所以Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-；
鋁碳酸鎂會與鹽酸反應生成氯化鎂、氯化鋁、水和二氧化碳，所以鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是：OH^-，CO₃^2-．
故答案為：（1）①，②；
（2）B；
（3）①OH^-，OH^-，CO₃^2-．

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎．