Question

16．如圖1是某試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后會(huì)變稀，原因是什么？
（2）配制9%的稀鹽酸100g，需要這種濃鹽酸的體積約21.2ml．（精確到 0.1mL）
（3）在配制過(guò)程中，若量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9% （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）如圖2所示是一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②右邊試管中可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；
③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先通入C0，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸．檢査裝置中的空氣己排盡的方法是用試管收集尾部排出的氣體，將集滿氣體的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃驗(yàn)純；
④從環(huán)保角度考慮，對(duì)以上裝置的改進(jìn)措施是將用酒精燈尾氣點(diǎn)燃掉．
〔5）實(shí)驗(yàn)室通常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，已知6.5g鋅和100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸的物理性質(zhì)進(jìn)行分析解答．
（2）用36%的濃鹽酸配制9%的稀鹽酸，采取的是加水稀釋的方法；加水稀釋時(shí)，稀釋前后濃、稀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變．
（3）根據(jù)量取36%的鹽酸時(shí)是仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，確定對(duì)所配制的鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響．
（4）根據(jù)已有的一氧化碳還原氧化鐵的現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論和該反應(yīng)中一氧化碳的性質(zhì)和作用進(jìn)行分析解答即可．
（5）據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由6.5g鋅的質(zhì)量計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，從濃鹽酸中揮發(fā)出氯化氫氣體，使溶質(zhì)HCl的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�故答案為：濃鹽酸有揮發(fā)性，由于溶質(zhì)揮發(fā)減少，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。�
（2）9%的稀鹽酸100g中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×9%；根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容，該濃鹽酸的密度為1.18g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，設(shè)需要這種濃鹽酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×9%=1.18g/cm³×x×36%，解得x=21.2cm³=21.2mL．故答案為：21.2mL． 
（3）量取溶質(zhì)時(shí)是仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的溶質(zhì)的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
（4）①一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可以觀察到紅色粉末變黑．化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②該實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水中變渾濁，是因?yàn)槎�氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水；
③檢査裝置中的空氣己排盡的方法是：用試管收集尾部排出的氣體，將集滿氣體的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃驗(yàn)純；
④從環(huán)保角度考慮，對(duì)以上裝置的改進(jìn)措施是將用酒精燈尾氣點(diǎn)燃掉；
（5）設(shè)100g稀硫酸中含H₂SO₄的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
5g  x
$\frac{65}{5g}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答案：
（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫揮發(fā)后，使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液變�。�
（2）21.2；      
（3）大于；
（4）①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂； ②澄清石灰水變渾濁；
③用試管收集尾部排出的氣體，將集滿氣體的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃驗(yàn)純． ④將用酒精燈尾氣點(diǎn)燃掉．
（5）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查學(xué)生根據(jù)標(biāo)簽數(shù)據(jù)、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決問(wèn)題的能力，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．