Question

（2012?河南）下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對應(yīng)，其中合理的是（　　）

A．
向一定量的鹽酸和CaCl₂混合溶液中滴入Na₂CO₃溶液

B．
向一定量的MnO₂固體中加入一定量的過氧化氫溶液

C．
向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液

D．
一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰

Answer 1

分析：A、Na₂CO₃首先與HCl反應(yīng)放出氣體二氧化碳，待完全反應(yīng)后，繼續(xù)與CaCl₂反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
B、根據(jù)二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑分析；
C、隨著氫氧化鈉的增多，溶液酸性逐漸減小，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完時(shí)，溶液就顯堿性，
D、氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少

解答：解：A、向CaCl₂與鹽酸的混合溶液中慢慢滴入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃首先與HCl反應(yīng)放出氣體二氧化碳，待完全反應(yīng)后，繼續(xù)與CaCl₂反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀的生成不是從零刻度開始的，而是需要離開零刻度點(diǎn)．故A錯(cuò)誤；
B、在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)的質(zhì)量一直不變，故B錯(cuò)誤；
C、一定量的鹽酸中滴入NaOH，隨著氫氧化鈉的增多，溶液酸性逐漸減小，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完時(shí)，溶液就顯堿性，故C正確；
D、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少，溶液仍為飽和溶液．故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：解答此類問題時(shí)，一定要注意到縱橫坐標(biāo)軸的說明文字，這是對曲線所反應(yīng)規(guī)律判斷的依據(jù)，不可僅憑經(jīng)驗(yàn)去解答．