Question

3．現(xiàn)有一氧化碳、氧氣、二氧化碳的混合氣體9ml，在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，體積減少了1ml，再通過(guò)NaOH溶液后又減少了5ml．則原混合氣體中一氧化碳、氧氣、二氧化碳的體積比可能是（　�。�

• A． 4：2：3
• B． 5：1：3
• C． 1：3：5
• D． 2：4：3

Answer 1

分析 根據(jù)題意可知最后剩余的氣體3mL可能是過(guò)量的一氧化碳或氧氣，通過(guò)方程式根據(jù)體積的減少計(jì)算出參加反應(yīng)的一氧化碳、氧氣、生成的二氧化碳的體積．

解答 解：同溫同壓下氣體的分子數(shù)之比等于其體積之比；
設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳體積為x、氧氣體積為y，生成二氧化碳體積為z，則：
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂
2   1        2     體積減少1
x   y        z     體積減少1ml
則有$\frac{2}{x}$=$\frac{1}{y}$=$\frac{2}{z}$=$\frac{1}{1mL}$
可知x=2mL；y=1mL；z=2mL；
所以參加反應(yīng)的一氧化碳體積為2mL；氧氣體積為1mL；生成二氧化碳體積為2mL；又因?yàn)橥ㄟ^(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少5ml，說(shuō)明二氧化碳共5mL，所以原來(lái)的二氧化碳體積為5mL-2mL=3mL；最后剩余氣體體積為9mL-1mL-5mL=3mL；假設(shè)剩余氣體是一氧化碳則一氧化碳體積為：2mL+3mL=5mL，所以CO、O₂、CO₂的體積比：5mL：1mL：3mL=5：1：3；假設(shè)剩余氣體是氧氣，則氧氣體積為1mL+3mL=4mL，所以CO、O₂、CO₂的體積比：2mL：4mL：3mL=2：4：3；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 在一氧化碳與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，若有氣體剩余，只能有一種氣體剩余，不能兩種氣體都剩余，所以用氫氧化鈉吸收后剩余的氣體兩種可能一種是一氧化碳，一種是氧氣．