Question

硫酸產(chǎn)量標志著一個國家化工業(yè)發(fā)展的水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：

①煅燒黃鐵礦4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃________＋________8SO₂

②SO₂轉(zhuǎn)化為SO_{3________}③_{________}用濃H₂SO₄吸收SO_{3________}請回答相關(guān)問題：

(1)如何利用流程①中形成的固體剩余物：________．

(2)SO₂具有與CO₂相似的化學性質(zhì)．有人設(shè)計用熟石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出此反應(yīng)的化學方程式________．

(3)第②步反應(yīng)是一個化合反應(yīng)，請判斷實現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是________．

(4)將SO₂和Cl₂通入水中至恰好完全反應(yīng)，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：Cl₂＋SO₂＋2H₂O________＋2HCl

(5)實驗室稀釋濃硫酸的方法是：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)作為煉鐵原料(1分) 　　(2)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O 　　(2分，如果考生沒寫該化學方程式中的“↓”不去分) 　　(3)O2(1分) 　　(4)H2SO4(1分) 　　(5)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌．(1分)