Question

20．某校課外活動小組的同學(xué)在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是 Fe₂O₃）煉鐵的主要反應(yīng)原理，他們設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

回答下列問題：
（ 1 ）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
 （ 2 ）實(shí)驗(yàn)時，在澄清石灰水中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
 （ 3 ）圖乙與圖甲相比，它的主要優(yōu)點(diǎn)是一氧化碳可回收利用．

Answer 1

分析 由題目的信息可知：一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到玻璃管中的現(xiàn)象是紅色變黑色，澄清石灰水會變渾濁；根據(jù)設(shè)計酒精燈的目的解答；實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，防止排出的一氧化碳污染空氣；根據(jù)裝置的改進(jìn)確定優(yōu)點(diǎn)．

解答 解：（1）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以實(shí)驗(yàn)時，在澄清石灰水中觀察到的現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁，化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）圖乙中將未反應(yīng)的一氧化碳進(jìn)行點(diǎn)燃提供熱量，能節(jié)約能源．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）澄清的石灰水變渾濁，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）一氧化碳可回收利用．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)屬于結(jié)合課本知識的信息，要記住一氧化碳的可燃性和還原性，還考査了化學(xué)方程式的書寫等．碳不充分燃燒生成的一氧化碳做了高爐煉鐵的還原劑，還要注意化學(xué)方程式的配平．