Question

有A、B、C三種化合物，已知A是強(qiáng)酸，B是硝酸鹽，C是強(qiáng)堿，它們都溶于水，能發(fā)生以下反應(yīng)，B、C混合，生成藍(lán)色沉淀；A、C混合，生成難溶于稀硝酸的白色沉淀E．是推斷：B的化學(xué)式為

 

，C的化學(xué)式為

 

，E的化學(xué)式為

 

．有關(guān)化學(xué)方程式

 

，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,化學(xué)式的書寫及意義,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見物質(zhì)的推斷題

分析：根據(jù)題目中的信息“B是硝酸鹽，C是強(qiáng)堿，它們都溶于水”，“B、C混合能生成藍(lán)色沉淀”，可以知道該藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，那么B為硝酸銅；根據(jù)“A、C混合能生成難溶于稀硝酸的白色沉淀E”，利用所學(xué)知識(shí)可以知道難溶于稀硝酸的白色沉淀為氯化銀和硫酸鋇，由于氫氧化銀不穩(wěn)定，且難溶于水，所以可以判斷C為氫氧化鋇，A為硫酸，那么白色沉淀E為硫酸鋇，可以據(jù)此解答．

解答：解：“B是硝酸鹽，C是強(qiáng)堿，它們都溶于水”，“B、C混合能生成藍(lán)色沉淀”，可以知道該藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，那么B為硝酸銅，其化學(xué)式為：Cu（NO₃）₂；根據(jù)“A、C混合能生成難溶于稀硝酸的白色沉淀E”，利用所學(xué)知識(shí)可以知道難溶于稀硝酸的白色沉淀為氯化銀和硫酸鋇，由于氫氧化銀不穩(wěn)定，且難溶于水，所以可以判斷C為氫氧化鋇，其化學(xué)式為：Ba（OH）₂；那么白色沉淀E為硫酸鋇，其化學(xué)式為：BaSO₄．代入題目進(jìn)行檢驗(yàn)，推斷結(jié)果符合題意．則：
（1）根據(jù)分析可知，B為硝酸銅，其化學(xué)式為：Cu（NO₃）₂；C為氫氧化鋇，其化學(xué)式為：Ba（OH）₂；E是硫酸鋇，化學(xué)式為：BaSO₄；
（2）B和C反應(yīng)是硝酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硝酸鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂；
A和C反應(yīng)是硫酸和氫氧化鋇二者之間發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：
（1）Cu（NO₃）₂；Ba（OH）₂；BaSO₄；（2）Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂；H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題為文字?jǐn)⑹鐾茢囝}，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．在初中階段我們所學(xué)過的即不溶于水，也不溶于酸的沉淀有兩種，一種是硫酸鋇，一種是氯化銀．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅．這些都可以作為推斷題的突破口．