Question

（2013?長寧區(qū)一模）質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子：

由微粒甲“”聚集成的物質(zhì)

可能

（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個數(shù)比為

2：1

，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

化合

，任舉一例符合此反應(yīng)類型的化學(xué)方程式

C+O₂

點燃  .

CO₂

．
（2）把m₁g鎂帶放在空氣中完全燃燒，通過計算可知，生成氧化鎂m₂g（只考慮與氧氣的反應(yīng)，下同），則m₁

小于

m₂（填大于或小于或等于）．小嘉同學(xué)在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m₁＞m₂，
其原因可能是

部分生成物以白煙的形式擴散到空氣中（或坩堝鉗上粘有一部分生成物），稱得的生成物質(zhì)量偏小

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)該反應(yīng)的圖示信息分析解答即可；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)內(nèi)容和意義分析解答即可；

解答：解：（1）根據(jù)圖示可以看出反應(yīng)前后存在沒有參與反應(yīng)的分子，所以該圖示可以轉(zhuǎn)化為如圖的情況：
氧化物中含有兩種元素且其中一種是氧元素，故中如果存在氧原子則該物質(zhì)可能是氧化物，由圖示可知參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個數(shù)比為2：1，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種生成物是一種，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳的完全燃燒符合該圖示的特點，方程式為C+O₂

點燃  .

CO₂；
（2）根據(jù)鎂燃燒的方程式為Mg+O₂

點燃  .

2MgO可知生成的氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量，所以m₁小于m₂，由于實驗過程中部分生成物以白煙的形式擴散到空氣中（或坩堝鉗上粘有一部分生成物），稱得的生成物質(zhì)量偏小都可以導(dǎo)致m₁＞m₂；
故答案為：（1）可能；2：1；  化合；   C+O₂

點燃  .

CO₂ ；
（2）小于；部分生成物以白煙的形式擴散到空氣中（或坩堝鉗上粘有一部分生成物），稱得的生成物質(zhì)量偏��；

點評：根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖以及質(zhì)量守恒定律，利用分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法．