Question

11．取10g鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20
剩余固體的質量/g	8.7	7.4	6.1	5.5

（1）混合物中銅粉的質量是5.5g．
（2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 由前三次可以看出，每加入20g硫酸固體減少了1.3g，所以第四次理論上也應該減少1.3g，而第四次只減少了0.6g，所以應該是鋅已經完全反應，剩余的固體為5.5g的銅．進而結合每20g稀硫酸反應1.3g的鋅結合化學方程式求算20g稀硫酸中溶質的質量，進而求算其質量分數(shù)．

解答 解：由前三次可以看出，每加入20g硫酸固體減少了1.3g，所以第四次理論上也應該減少1.3g，而第四次只減少了0.6g，所以應該是鋅已經完全反應，剩余的固體為5.5g的銅．
每20g稀硫酸反應1.3g的鋅，設20g稀硫酸中溶質的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65         98
1.3g       x
$\frac{65}{98}$=$\frac{1.3g}{x}$
x=1.96g
所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%
答：（1）混合物中銅粉的質量是 5.5g．
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．