Question

12.5g含碳酸鈣80%的大理石可以跟50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)所消耗碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算生成二氧化碳及氯化鈣的質(zhì)量；利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，由氯化鈣的質(zhì)量求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100    111      44
 12.5g×80%  y        x
 

100

12.5g×80%

=

44

x

x=4.4g

100

12.5g×80%

=

111

y

y=11.1g
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=

11.1g

12.5g×80%+50g-4.4g

×100%=20%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，所使用物質(zhì)的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式的計(jì)算．