將100g含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為


  1. A.
    28.0g
  2. B.
    44.8g
  3. C.
    56.0g
  4. D.
    78.0g
A
分析：碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷，反應前后鈣元素質(zhì)量不變；
利用極值假設(shè)，計算不分解及完全分解所剩余固體物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，與所測得鈣元素的質(zhì)量分數(shù)比較，判斷高溫一段時間后，生成氧化鈣的可能值．
解答：100g含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)==32%；
假設(shè)碳酸鈣完全分解，設(shè)此時反應放出二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
100g×80% y x
x=35.2g
= y=44.8g
碳酸鈣完全分解后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=≈49%
即完全分解時鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為49%，而現(xiàn)在鈣元素的質(zhì)量分數(shù)只有41%，說明除了雜質(zhì)和氧化鈣之外還有剩余的碳酸鈣，即碳酸鈣并未完全分解．在只有部分碳酸鈣分解生成氧化鈣時，生成氧化鈣的質(zhì)量應小于44.8g
選項中只有A為28.0g＜44.8g
故選A．
點評：在不能具體確定物質(zhì)的質(zhì)量量，可使用極端數(shù)假設(shè)的方法，利用有關(guān)數(shù)據(jù)確定待求物質(zhì)質(zhì)量的范圍．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標簽如圖．為測定其含鈣量小明進行的實驗是：①稱取樣品5.6g；②加入足量7.3%的鹽酸充分反應，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入100g氫氧化鈉濃溶液，反應后此溶液總質(zhì)量為102.2g．請計算，并回答下列有關(guān)問題：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）標簽標示的含鈣量是否正確，若不正確應如何改正？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：福建省中考真題 題型：計算題

小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標簽如下。為測定其含鈣量小明進行的實驗是：
①稱取樣品5g；
②加入足量7.3％的鹽酸充分反應，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入100g氫氧化鈉濃溶液，反應后此溶液總質(zhì)量為102.2g。

請計算，并回答下列有關(guān)問題：
(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(2)標簽標示的含鈣量是否正確，若不正確應如何改正?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案