16gCuSO4和14.2gNa2SO4的固體混合物，加入盛有足量水的燒杯中，固體完全溶解形成溶液．然后向燒杯中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)（計算結(jié)果精確到0.1）．
試計算：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）如果使所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，燒杯中水的質(zhì)量是多少克？

解：設(shè)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為x，生成Na2SO4的質(zhì)量為y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98 142
16g x y


x=9.8g y=14.2g
則設(shè)燒杯中水的質(zhì)量為z 原固體的質(zhì)量是16g+14.2g=30.2g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%
z=163.6g
答：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為9.8g；（2）燒杯中水的質(zhì)量為163.6g．
分析：（1）由于硫酸銅和硫酸鈉中只有硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，所以可依據(jù)硫酸銅的質(zhì)量利用方程式求出沉淀的質(zhì)量；
（2）利用原有的硫酸鈉和反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量求的反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量，利用固體質(zhì)量之和及水的質(zhì)量和生成的沉淀質(zhì)量可以計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則可得加水的質(zhì)量；
點評：本道綜合性較強，解答本題有三個突破點：一是根據(jù)復分解反應(yīng)的條件判斷是哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；二是涉及到有關(guān)化學方程式的計算；三是準確找到濾液中的溶質(zhì)的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?雞西一模）16gCuSO4和14.2gNa2SO4的固體混合物，加入盛有足量水的燒杯中，固體完全溶解形成溶液．然后向燒杯中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)（計算結(jié)果精確到0.1）．
試計算：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）如果使所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，燒杯中水的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組探究下列化學反應(yīng)的特征：
（I）KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（Ⅱ）FeS+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
（Ⅲ）CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑
（Ⅳ）CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
（1）大多數(shù)化學反應(yīng)中物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是固定的，但上述化學反應(yīng)的化學計量數(shù)之比是不確定的，即物質(zhì)的化學計量數(shù)有多組．根據(jù)上述實例，請用一句話歸納化學計量數(shù)有多組的化學反應(yīng)的特點：
 
．
（2）反應(yīng)（Ⅱ）中還原產(chǎn)物是
 
，若其物質(zhì)的量之比確定，該反應(yīng)的化學計量數(shù)也隨之確定．
（3）有人認為反應(yīng)（Ⅲ）是兩個反應(yīng)式加合的結(jié)果，請分析它是哪兩個化學反應(yīng)加合而成的：
 
、
 
．在反應(yīng)（Ⅲ）中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，物質(zhì)
 
和
 
的物質(zhì)的量之比是固定的．
（4）若將16gCuSO4固體粉末按反應(yīng)（Ⅲ）完全分解，最終氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量的取值范圍是：
 
．
（5）若反應(yīng)（Ⅳ）中KHCO3、K2CO3的化學計量數(shù)分別為a、b，則用a、b表示該反應(yīng)的化學計量數(shù)的化學方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源：雞西一模 題型：問答題

16gCuSO4和14.2gNa2SO4的固體混合物，加入盛有足量水的燒杯中，固體完全溶解形成溶液．然后向燒杯中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)（計算結(jié)果精確到0.1）．
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科目：初中化學 來源：2011年黑龍江省雞西市三校中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

16gCuSO4和14.2gNa2SO4的固體混合物，加入盛有足量水的燒杯中，固體完全溶解形成溶液．然后向燒杯中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)（計算結(jié)果精確到0.1）．
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