Question

氧化物、酸、堿、鹽都是重要的無機化合物．請按要求回答下列一系列相關的問題．
（1）產生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關的是

 

A．固體燒堿要密封存放
B．生石灰長期在空氣中放置會變質
C．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
D．鐵制品放在潮濕空氣中會生銹
（2）以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是

 

選項	A	B	C	D
物質	橘子	泡菜	葡萄	玉米粥
pH	2.9～3.5	3.0～4.0	3.5～4.5	6.8-8.0

（3）根據(jù)“性質決定用途，用途體現(xiàn)性質”回答下列問題．
A．稀釋濃硫酸時，為什么不可將水倒進濃硫酸里？請簡要解釋其原因．
B．鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，為什么？
C．寫出用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣）的化學方程式．
（4）三支試管中分別裝有少量白色固體，它們分別是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種，只要加入足量的

 

就能將它們一次性鑒別出來；鹽酸（分析純）化學式HCl質量分數(shù)36%密度l．18g/cm3
（5）實驗操作考試時某同學做了如下兩個實驗：①氧化銅與稀硫酸反應；②燒堿溶液與酚酞溶液反應．實驗結束后，該同學發(fā)現(xiàn)廢液缸中有藍色沉淀．請你寫出有藍色沉淀生成的反應的化學方程式是

 

．
（6）右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請回答：
A．現(xiàn)要配制9%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸

 

g；
B．濃鹽酸使用一段時間后溶質質量分數(shù)變小的原因是什么？
C．某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，將該固體取10g加入質量分數(shù)為9%的鹽酸至不再產生氣泡為止，共產生氣體質量為2.2g，試計算未變質的氫氧化鈉的質量為多少克？

Answer 1

分析：（1）分別對各種物質在空氣中的變化進行分析判斷即可．
（2）胃酸過多的人應多吃一些堿性的食物，來中和胃酸．
（3）A濃硫酸溶于水放出大量的熱．B、酸在電離的時候會電離出氫離子．C、碳酸鈣與鹽酸的反應會生成氯化鈣二氧化碳與水．
（4）用水即可區(qū)分氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣．
（5）藍色的沉淀也就是氫氧化銅．
（6）A、依據(jù)稀釋前后溶質的質量不變的知識解決．
B、從濃鹽酸的揮發(fā)性解決．
C、依據(jù)二氧化碳的質量對碳酸鈉的質量進行計算可得．

解答：解：（1）分別對各種物質在空氣中的變化進行分析可知．
A．固體燒堿要密封存放，是因為它能與二氧化碳反應．
B．生石灰長期在空氣中放置會變質，是因為它能與水及二氧化碳反應．
C．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀，是因為其吸水性吸收了空氣中的水蒸氣．
D．鐵制品放在潮濕空氣中會生銹，是因為鐵能與氧氣與水蒸氣反應的結果．
（2）胃酸過多的人應多吃一些堿性的食物，來中和胃酸，堿性物質的PH大于7．
（3）A濃硫酸溶于水放出大量的熱．B、酸在電離的時候會電離出氫離子．C、碳酸鈣與鹽酸的反應會生成氯化鈣二氧化碳與水．
（4）用水即可區(qū)分氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣，不溶于水的是碳酸鈣，溶于水放熱的是氫氧化鈉，溶于水不放熱的是氯化鈉．
（5）藍色的沉淀也就是氫氧化銅，是發(fā)生了CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄的反應．
（6）A、稀釋前后溶質的質量不變所以，需要的濃鹽酸的質量=

120g×9%

36%

=30g
B、從濃鹽酸的揮發(fā)性解決，
C、依據(jù)二氧化碳的質量對碳酸鈉的質量進行計算可得．
故答案為：（1）C 
（2）D
（3）A．水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺．    B．因為酸溶液中含有較多的氫離子． C．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）（1）水   
（5）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（6）A．30g   
B．濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后，溶質的質量分數(shù)變小
C．解：設未變質的氫氧化鈉的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
10g-x                  2.2g

106

44

=

10g-x

2.2g

答：未變質的氫氧化鈉的質量為4.7g．

點評：此題是一道多點知識考查題，解題的關鍵是對各相關知識點的掌握與理解，以基礎性的知識為主要考查點．