Question

2．一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應：2Cu（NO₃）₂═2CuO+O₂↑+4X↑．下列有關說法錯誤的是（　　）

• A． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學式為NO₂
• B． 該反應的基本反應類型為分解反應
• C． 產(chǎn)物中CuO屬于氧化物
• D． Cu（NO₃）₂中銅元素的化合價為+1

Answer 1

分析 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式2Cu（NO₃）₂=2CuO+O₂↑+4X↑，推斷反應中生成物X的分子構成，根據(jù)分子的構成確定X物質(zhì)的化學式，并依據(jù)反應的類型及化合價原則及氧化物的特征分析解答即可．

解答 解：A、由反應的化學方程式2Cu（NO₃）₂=2CuO+O₂↑+4X↑，可得知反應前后各原子的個數(shù)為：
       反應前 反應后
銅原子 2        2
氮原子 4        0
氧原子 12       4
根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物X的4個分子中含有4個N原子和8個O原子，則每個X分子由1個N原子和2個O原子構成，物質(zhì)X的化學式為NO₂；
B、分解反應的特征是一種物質(zhì)反應生成多種物質(zhì)，該反應符合這一特征，是分解反應；
C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，氧化銅符合該特征，是氧化物；
D、硝酸根為-1價，故銅為+2價；錯誤；
故選D．

點評 此題是一道多點知識考查題，解題的關鍵是質(zhì)量守恒定律應用以及反應類型和物質(zhì)分類知識的掌握，屬基礎性知識考查題．