Question

16．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，溶解度最大的物質(zhì)是B．
（2）在t₂℃時，把150gA物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體的質(zhì)量為25g，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（3）用同一種方法可以使A、B、C三種物質(zhì)的溶液都有晶體析出，該方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)A在不同溫度下的溶解度分析解答，并據(jù)飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
（3）使晶體從溶液中析出可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．

解答 解：（1）由圖可知：t₁℃時，溶解度最大的物質(zhì)是B；
（2）在t₂℃時A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以150gA物質(zhì)的飽和溶液中含有50g的A，降溫到t₁℃時溶解度為25g，所以析出晶體的質(zhì)量為 25g，飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{25g}{125g}$×100%=20%；
（3）AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以要得到它們的晶體AB可用降溫的方法，C可用升溫的方法，用同一種方法可以使A、B、C三種物質(zhì)的溶液都有晶體析出，則不能改變溫度，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；
故答案為：（1）B；（2）25；20%；（3）蒸發(fā)結(jié)晶．

點評 了解物質(zhì)的溶解度概念、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法、結(jié)晶的方法等知識即可順利解答．