Question

干燥純凈的KClO₃和MnO₂的混合物35.5g，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，冷卻后稱剩余固體為25.9g，求：（有關(guān)相對的原子質(zhì)量：K：39，CI：35.5，O：16）
①可得多少克氧氣？
②25.9g固體是什么？各為多少克？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出反應(yīng)生成的KCl質(zhì)量進而可得二氧化錳的質(zhì)量；

解答：解：①由質(zhì)量守恒定律，所制得氧氣的質(zhì)量為35.5g-25.9g=9.6g
②設(shè)生成的氯化鉀質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             x   9.6g

149

x

=

96

9.6g

x=14.9g
由于反應(yīng)后的固體為催化劑和二氧化錳的混合物，故二氧化錳的質(zhì)量是25.9g-14.9g=11g．
答：①所制得氧氣的質(zhì)量為9.6g；②25.9g固體中含有氯化鉀和二氧化錳，其質(zhì)量分別是14.9g和11g；

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．