Question

【題目】探究題
（1）小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為 ． 實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g．
（2）【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？ 【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：
①2Mg+CO2 C+2MgO ②3Mg+N2 Mg3N2
【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應（填“①”或“②”）造成的，其理由是 ．
（3）【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是（填寫物質的字母代號）． A．木炭 B．紅磷 C．硫粉
選擇的理由是 ．

（4）【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是的混合物所致．
（5）【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識： ．

Answer 1

【答案】
（1）2Mg+O2 ?2MgO
（2）②；根據(jù)化學方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質量減輕．
（3）B；只有紅磷和氧氣反應不產(chǎn)生新的氣體
（4）氧化鎂和氮化鎂
（5）燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）
【解析】解：鎂和氧氣在點燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂，反應的方程式為：2Mg+O2 2MgO； 【猜想與假設】根據(jù)化學方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質量減輕，故反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應②造成的；
【實驗探究】測定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反應而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反應產(chǎn)生新的氣體，故選擇紅磷；
【實驗結論】根據(jù)化學方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克，而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質量減輕的原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故；
【評價與反思】由鎂條能在氮氣、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮氣、二氧化碳在一定的條件下也能夠支持燃燒等．
故答案為：2Mg+O2 2MgO；
根據(jù)鎂和氧氣在點燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂書寫反應的方程式；
【猜想與假設】根據(jù)等質量的鎂和氧氣反應、與二氧化碳反應及與氮氣反應的質量關系分析；
【實驗探究】根據(jù)測定空氣中氧氣含量的原理分析：只和氧氣反應而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；
【實驗結論】根據(jù)鎂既和氧氣反應又和氮氣反應的質量關系分析；
【評價與反思】由鎂條能在氮氣、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或對于氮氣、二氧化碳的不能支持燃燒的性質進行新的理解等．