Question

【題目】我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。

在制備純堿的過程中涉及NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)。請結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2
	NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

（1）表中物質(zhì)中，溶解性屬于可溶的物質(zhì)是_____。

（2）在40℃時，向100g水中加入50gNH4Cl，充分攪拌所得溶液質(zhì)量為_____g：保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變，升溫至50℃時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____。

（3）要使20℃時接近飽和的 NaHCO3溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是_____。

（4）有一杯60℃的NH4Cl的不飽和溶液（如圖A，水為100g），經(jīng)過如圖的變化過程（在整個過程中水分的蒸發(fā)忽略不計），請判斷：

①有關(guān)三個燒杯中溶液的下列說法中，正確的是_____（填字母序號）。

a．在變化過程中，溶解度一定發(fā)生改變

b．B燒杯中的溶液一定是不飽和溶液

c．由40℃降溫至30℃時溶液質(zhì)量有可能減少

d．A到B的變化過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生改變

②A燒杯中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量m的范圍是_____。

Answer 1

【答案】NaHCO3 145.8 33.3% 加 NaHC03 （或恒溫蒸發(fā)水分） a、c、d 37.2g<m<45.8g

【解析】

（1）20℃時，溶解度大于1g小于10g的物質(zhì)屬于可溶物質(zhì)，所以表中二種物質(zhì)中，溶解性屬于可溶的物質(zhì)是碳酸氫鈉；

（2）40℃時，氯化銨的溶解度為45.8g，所以在該溫度下，向100g水中加入50gNH4Cl，充分攪拌氯化銨不能完全溶解，所得溶液質(zhì)量為45.8g+100g=145.8g；保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變，升溫至50℃時，氯化銨完全溶解，此時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%≈33.3%；

（3）要使20℃時接近飽和的 NaHCO3溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用加入碳酸氫鈉或蒸發(fā)水的方法；

（4）①a、在變化過程中，溫度發(fā)生了改變，所以溶解度一定發(fā)生改變，正確；

b、B燒杯中的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，錯誤；

c、由40℃降溫至30℃時溶液質(zhì)量有可能析出晶體，若析出晶體則溶液質(zhì)量會減少，若沒有晶體析出，溶液質(zhì)量就不會減少，錯誤；

d．A到B的變化過程中沒有晶體析出，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生改變，正確；

②A杯為60℃的NH4Cl的不飽和溶液，且降溫到40攝氏度時無晶體析出，即其中溶質(zhì)的質(zhì)量小于45.8g，降溫至20℃時析出部分晶體，則其中溶質(zhì)的質(zhì)量大于37.2g。