Question

下列化學反應都能產(chǎn)生二氧化碳氣體：
①C+O₂

點燃  .

CO₂  ②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O  ③2CO+O₂

點燃  .

2CO₂  ④CO+CuO

加熱  .

Cu+2CO₂．
（1）以上化學反應中，最適用于實驗室制取二氧化碳氣體的反應是______．
（2）根據(jù)你所選擇的化學反應，如圖所示中可以制取二氧化碳氣體的裝置是______；利用該裝置還可以制取的一種氣體是______，反應的化學方程式為______．



（3）實驗室制取氣體的主要步驟有：①固定裝置 ②裝入藥品 ③加熱 ④檢查裝置的氣密性⑤收集氣體．其正確的操作順序是______．
（4）寫出以上裝置中標出的儀器名稱：a______，b______．
（5）某同學用A裝置制取氧氣，若將7.9g的KMnO₄加熱分解，能得到標準狀況下的氧氣多少升？（標準狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）在實驗室中制取氣體不能使用氣體作為原料，①③④三個反應都使用了氣體作為反應物，容易使制得的二氧化碳中混有參加反應的氣體，收集不到純凈的二氧化碳；
（2）制取二氧化碳用碳酸鈣和稀鹽酸，是固體和液體反應制取氣體，不需要加熱，所以從BC中選，又因為二氧化碳密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集，故選C裝置；該裝置還可以制取氧氣，反應物是過氧化氫，生成物是氧氣和水，反應條件是二氧化錳做催化劑，用觀察法配平；
（3）實驗室制取氣體的主要步驟：先檢查裝置的氣密性，裝藥品，固定，加熱，收集；
（4）熟記常見儀器的名稱和用途；
（5）設生成氧氣的質量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 
316                   32
7.9g                  x
根據(jù)：

316

32

= 

7.9g

x

     解得 x=0.8 g  
標準狀況下氧氣的體積為：

0.8g

1.43g/L

≈0.6 L
故答案為：（1）②；（2）C  O₂  2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；（3）④②①③⑤；（4）酒精燈；  長頸漏斗； （5）0.6 L