對(duì)于化學(xué)反應(yīng)2A ="==" 2B +C，已知反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為1∶8。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
物質(zhì)
A
B
C
反應(yīng)前質(zhì)量/g
100
0
5
反應(yīng)后質(zhì)量/g
64
 
 
4   37
由題意可知化學(xué)反應(yīng)：2A=2B+C，
已知：反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為B：C=1：8．
則可以設(shè)B生成的質(zhì)量為x，C生成的質(zhì)量為8x，則C的質(zhì)量共為8x+5，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得：
100+0+5=64+x+（8x+5），
則解得x=4克，
則8x+5=37，
故B、C反應(yīng)后質(zhì)量分別為4克；37克．
故答為：4；37
練習(xí)冊(cè)系列答案
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B．只含有碳、氧兩種元素
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⑴根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出         合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑵為了測(cè)定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
 
第一次
第二次
第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/ml
10
10
10
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.08
0.08
0.04
 
從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到　　　　g氫氣
⑶求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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⑴溶液中剩余固體成分是___________
⑵試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g，是因?yàn)樯闪薩______
⑶樣品中鋅的質(zhì)量是_______________g
⑷、樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%

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