11．中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一，在商朝我國的青銅鑄造工藝就已經(jīng)非常發(fā)達(dá)．下列屬于合金的是（　�。�
A．鉻B．鉛C．錫D．鋼

分析 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．

解答 解：A、鉻是純金屬，不是合金，故選項錯誤．
B、鉛是純金屬，不是合金，故選項錯誤．
C、錫是純金屬，不是合金，故選項錯誤．
D、鋼是鐵的合金，故選項正確．
故選D．

點評 本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下列“2”的意義：
2CO一氧化碳分子個數(shù)是2，Mg2+一個鎂離子帶有2個單位的正電荷，K2MnO4高錳酸鉀中含有2個鉀離子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．檢驗二氧化碳?xì)怏w最簡單的方法達(dá)（　�。�
A．用燃著的木條伸入氣體中B．將氣體通入紫色石蕊試液中
C．通過觀察并聞氣味D．將氣體通入澄清的石灰水中

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是某反應(yīng)的微觀模擬圖，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的粒子是H、N（填符號，下同）；從微觀角度看，物質(zhì)A是由H2構(gòu)成的．
（2）該反應(yīng)中屬于單質(zhì)的是A、B（填字母序號，下同）；屬于化合物的是C．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在化學(xué)反應(yīng)2A+2B=3C中，A，B，C的質(zhì)量比為9：1：10，若A的相對分子質(zhì)量為m，則C的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．10m：9B．20m：9C．20m：27D．10m

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列生活里的常見物品中，屬于溶液的是（　�。�
A．果粒橙B．醫(yī)用酒精C．乳膠漆D．芝麻醬

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在20℃時，秦明同學(xué)想把100g溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，則下列方法可行的是（　　）
A．加入12.5g的氯化鈉
B．加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液
C．恒溫蒸發(fā)45g的水
D．加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．酶對生理活動中的化學(xué)變化具有催化作用，如唾液淀粉酶能催化淀粉轉(zhuǎn)化為麥芽糖．但酶的催化效率受溫度、酸堿度和激活劑等因素的影響．資料顯示：Ⅰ、凡是能提高酶活性的物質(zhì)都稱為激活劑．Ⅱ、鈉離子（Na+）對唾液淀粉酶的活性無影響．
為了探究氯離子（Cl-）是否為唾液淀粉酶的一種激活劑，小科利用蒸餾水、0.5%淀粉溶液、稀釋的唾液、0.5%氯化鈉溶液、碘液等材料進(jìn)行實驗．請你完成相應(yīng)的實驗設(shè)計．
【實驗設(shè)計】
實驗操作設(shè)計要求
（1）步驟一：取2支潔凈的試管標(biāo)為A、B，在各試管中分別加入0.5%淀粉溶液2毫升和1滴碘液；向A試管加入1毫升蒸餾水和1毫升唾液；向B試管加入1毫升蒸餾水和1毫升唾液、1mL0.5%的氯化鈉溶液．設(shè)置對照實驗
（2）步驟二：將兩支試管同時放入37℃的熱水中加熱．控制實驗條件
（3）步驟三：觀察顏色變化．若觀察到B試管中藍(lán)色先褪去則說明氯離子是唾液淀粉酶的一種激活劑．獲取實驗證據(jù)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．為了除去用粗鹽配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)，某同學(xué)從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液中選擇了A、B、C、D種試劑，按以下步驟進(jìn)行了實驗，請回答下列問題：
步驟一：向溶液中加入過量A后過濾得到濾液1；步驟二：向濾液l中加過量B后過濾得到濾液2；
步驟三：向濾液2中加過量C后過濾得到濾液3，步驟四：向濾液3中加入適量D即可得到較為純凈的氯化鈉溶液
①A、B、C、D四種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為ABaCl2、BNa2CO3、CNaOH、DHCl；
②步驟一中，所加A要過量的原因是除去硫酸鈉，有關(guān)化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
③步驟三中，所加B過量的原因是除去氯化鈣和反應(yīng)剩余的氯化鋇，有關(guān)化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaCl；
④步驟四中，如何判斷所加的試劑D為“適量”？
⑤反思：步驟一、二、三的順序能交換嗎？如果能，可以有幾種不同的方法：

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