Question

【題目】實驗室常用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量。

（實驗原理）該實驗反應的原理是_____（用化學方程式表示）。

（實驗步驟）具體實驗步驟有：

①在硬質(zhì)玻璃管中裝入銅粉，兩端塞上帶導管的橡皮塞，其中一端用氣球密封；

②測量出實驗所用硬質(zhì)玻璃管的體積；

③停止加熱后，待試管冷卻至室溫，注射器活塞穩(wěn)定后，記錄注射器中氣體的體積；

④用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時不斷推拉注射器：

⑤移動注射器活塞，在注射器中留下一定體積的氣體，記錄體積后與硬質(zhì)玻璃管另一端密封連接，并將硬質(zhì)玻璃管固定在鐵架臺上。

（1）正確的操作步驟為_____（填數(shù)字序號）；

（2）在實驗加熱過程中，硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是_____；緩慢推拉注射器活塞的目的是_____。

（實驗記錄）下表是某小組同學記錄的實驗數(shù)據(jù)，填寫上表中空白。

硬質(zhì)玻璃管的容積/mL	反應前注射器中氣體體積/mL	反應后注射器中氣體體積/mL	反應消耗的氧氣體積/mL	空氣中氧氣的體積分數(shù)
50	20	6	_____	_____

（實驗分析）從上述數(shù)據(jù)中可知，該實驗存在一定誤差，導致該誤差的原因可能是_____。（寫一條即可）

Answer 1

【答案】 ②①⑤④③ 紫紅色固體變成黑色 使銅與氧氣充分反應 14 20% 銅的量不足（或沒有交替緩緩推動注射器活塞，或讀數(shù)時裝置沒有冷卻至室溫等）

【解析】

實驗原理：

該實驗利用化學反應，在不引進氣體雜質(zhì)的情況下，將氧氣轉(zhuǎn)化成固態(tài)的氧化銅，從而測定出空氣中氧氣的含量。發(fā)生反應的方程式為：。故填：。

實驗步驟：

（1）按照邏輯順序，該實驗正確的操作步驟為：②①⑤④③。故填：②①⑤④③。

（2）實驗加熱過程中銅與氧氣發(fā)生反應，紫紅色的銅變成黑色的氧化銅，且反應過程中緩慢推拉注射器活塞，這樣做的目的是使銅與氧氣充分反應。故填：紫紅色固體變成黑色；使銅與氧氣充分反應。

實驗記錄：反應前注射器中氣體體積20mL，反應后注射器中氣體體積6mL，則反應消耗的氧氣體積為20mL-6mL =14mL，空氣中氧氣的體積分數(shù)=。故填：14；20%。

實驗測定出的氧氣體積分數(shù)小于21%（空氣中氧氣的真實含量），原因可能有：銅的量不足，或沒有交替緩緩推動注射器活塞，或讀數(shù)時裝置沒有冷卻至室溫，或裝置的氣密性不好等。故填：銅的量不足（或沒有交替緩緩推動注射器活塞，或讀數(shù)時裝置沒有冷卻至室溫等）。